1 จาก 14

การนำเสนอในหัวข้อ: ฟลูออรีน

สไลด์หมายเลข 1

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 2

คำอธิบายสไลด์:

จุดมุ่งหมายและวัตถุประสงค์ของบทคัดย่อฟลูออรีนเป็นเรื่องปกติธรรมดาในธรรมชาติ เปอร์เซ็นต์ของมันในเปลือกโลกใกล้เคียงกับเนื้อหาของธาตุเช่นไนโตรเจนกำมะถันโครเมียมแมงกานีสและฟอสฟอรัส และในเวลาเดียวกันสารประกอบขององค์ประกอบเหล่านี้ได้รับการอธิบายอย่างกว้างขวางในวรรณคดีทางเคมีใด ๆ ในขณะที่มีข้อมูลอ้างอิงเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับฟลูออรีนและสารประกอบของมัน วัตถุประสงค์ของบทคัดย่อของฉันมีดังนี้: เพื่อตรวจสอบประวัติการค้นพบฟลูออรีนและการกระจายตัวในธรรมชาติ อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของฟลูออรีน รวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับสารประกอบฟลูออรีน ศึกษาการใช้ฟลูออรีนและสารประกอบ

สไลด์หมายเลข 3

คำอธิบายสไลด์:

ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์นักเคมีหลายคนในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 - ต้นศตวรรษที่ 19 คาดเดาการมีอยู่ขององค์ประกอบที่ภายหลังได้รับการตั้งชื่อว่าฟลูออรีน (จากภาษากรีก "ฟลูอออส" - การทำลายล้างการตาย) แต่ต้องใช้เวลานานในการทำให้มันอยู่ในรูปบริสุทธิ์เนื่องจาก ของกิจกรรมพิเศษ หนึ่งในสารประกอบฟลูออรีนที่น่าสนใจที่สุดคือกรดไฮโดรฟลูออริก HF ได้รับในปี 1771 โดย K. Scheele นักเคมีชื่อดังชาวสวีเดนซึ่งแนะนำว่ากรดนี้มีองค์ประกอบทางเคมีใหม่ แต่กว่าร้อยปีผ่านไปก่อนที่นักเคมีจะแยกองค์ประกอบนี้ออกไปในที่สุด เกิดขึ้นในปีพ. ศ. 2429 เมื่อ A. Moissant นักเคมีชาวฝรั่งเศสกลายเป็นผู้ค้นพบฟลูออรีนอิสระ

สไลด์หมายเลข 4

คำอธิบายสไลด์:

สไลด์หมายเลข 5

คำอธิบายสไลด์:

ฟลูออรีนพบในธรรมชาติกระจายอยู่ทั่วไปในธรรมชาติ เนื้อหาในเปลือกโลกเท่ากับ 6.25 .10-2% ของมวลทั้งหมด ไม่พบฟลูออรีนฟรีในธรรมชาติ ฟลูออรีนจำนวนมากกระจายไปตามหินต่างๆ แร่ธาตุที่มีฟลูออรีนที่สำคัญที่สุด ได้แก่ fluorspar (ฟลูออไรต์) CaF2, อะพาไทต์ Ca10 (F, CI) 2 (PO4) 6, cryolite Na3 AlF6

สไลด์หมายเลข 6

คำอธิบายสไลด์:

คุณสมบัติทางกายภาพของฟลูออรีนฟลูออรีนเป็นก๊าซพิษ ภายใต้สภาวะปกติฟลูออรีนเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นฉุนชวนให้นึกถึงคลอรีนและโอโซนแม้จะมีร่องรอยของฟลูออรีน ฟลูออรีนมีสีเหลืองคานารีในรูปของเหลว โมเลกุลของฟลูออรีนคือไดอะตอมมิค (F2); ความร้อนของการแยกตัวไม่ได้ถูกสร้างขึ้นอย่างแม่นยำและขึ้นอยู่กับวิธีการวัดอยู่ระหว่าง 51 ถึง 73 กิโลแคลอรี / โมล

สไลด์หมายเลข 7

คำอธิบายสไลด์:

คุณสมบัติทางเคมีของฟลูออรีนฟลูออรีนในสารประกอบเป็นเพียงโมโนวาเลนต์เชิงลบ ฟลูออรีนมีพลังในช่วงเย็นโดยรวมกับโบรมีนไอโอดีนกำมะถันฟอสฟอรัสซิลิคอนโลหะส่วนใหญ่และปฏิกิริยาเหล่านี้มักมาพร้อมกับการระเบิด วิธีที่ง่ายที่สุดในการดับไฟคือน้ำ - เผาฟลูออรีนด้วยเปลวไฟสีน้ำตาลอ่อน ฟลูออรีนสร้างสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนกับสารอินทรีย์

สไลด์หมายเลข 8

คำอธิบายสไลด์:

การเป็นพิษจากฟลูออรีนและสารประกอบการเป็นพิษของฟลูออรีนแบบเฉียบพลันในสภาวะอุตสาหกรรมนั้นหายากมากเฉพาะในกรณีที่เกิดอุบัติเหตุเท่านั้น ที่ความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในอากาศการระคายเคืองของดวงตาและเยื่อเมือกของกล่องเสียงและหลอดลมเกิดอาการน้ำตาไหลน้ำลายไหลและเลือดกำเดาไหล กรดไฮโดรฟลูออริกมีฤทธิ์กัดกร่อนผิวหนังทำให้เกิดแผลที่หายได้ยาก สารประกอบฟลูออไรด์ทำหน้าที่กดเอ็นไซม์เอโนเลสโคลีนเอสเตอเรสและอื่น ๆ อย่างกดดันและยังก่อให้เกิดการละเมิดการเผาผลาญแคลเซียมและฟอสฟอรัส การรักษาพิษด้วยสารประกอบฟลูออรีน - ดื่มสารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 0.5 - 1% ที่มีส่วนผสมของแมกนีเซียที่ถูกเผาล้างกระเพาะอาหารด้วยส่วนผสมเดียวกัน การให้สารละลายแคลเซียมคลอไรด์ 10% ทางหลอดเลือดดำ (10 มล.)

สไลด์หมายเลข 9

คำอธิบายสไลด์:

ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยสำหรับการป้องกันส่วนบุคคลต่อสารประกอบฟลูออไรด์ใช้ถุงมือยางและรองเท้าชุดหลวมหน้ากากป้องกันแก๊สหน้ากากกันฝุ่น ฯลฯ คนงานที่รับจ้างผลิตฟลูออรีนกรดไฮโดรฟลูออริกสารประกอบออร์กาโนฟลูออไรด์ในการผลิตและการใช้เบริลเลียมฟลูออไรด์และ เบริลเลียมฟลูออไรด์ต้องได้รับการตรวจสุขภาพเป็นระยะทุกๆ 6 เดือนและในบางอุตสาหกรรม - ปีละครั้ง มีการกำหนดอาหารพิเศษเพิ่มเติมสำหรับการผลิต superphosphate, cryolite, อนุพันธ์ของฟลูออรีนและเกลือที่มีฟลูออรีน แนะนำให้ทานวิตามินบีแคลเซียมแอสคอร์เบตอาหารที่อุดมด้วยแคลเซียม

สไลด์หมายเลข 10

คำอธิบายสไลด์:

แอพลิเคชันสารประกอบฟลูออไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย: ออกซิเจนฟลูออไรด์ถูกใช้ในเทคโนโลยีเจ็ทเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุดรองจากโอโซนกรดไฮโดรฟลูออริกถูกใช้เป็นตัวทำละลายและสำหรับการกัดแก้วโบรอนฟลูออไรด์ใช้ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดซ์ของเชื้อเพลิงเครื่องบินเหลว , สำหรับการเรืองแสงของสารประกอบยูเรเนียมในอุตสาหกรรมนิวเคลียร์เป็นต้นยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ - สำหรับการแยกไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีของยูเรเนียมในเทคโนโลยีนิวเคลียร์

สไลด์หมายเลข 11

คำอธิบายสไลด์:

การใช้กำมะถันเฮกซาฟลูออไรด์ - เป็นก๊าซสำหรับฉนวนการติดตั้งไฟฟ้าแรงสูงโซเดียมฟลูออไรด์ - สำหรับการต่อสู้กับศัตรูพืชในพืชเกษตร cryolite - ในการผลิตอลูมิเนียมฟลูออร์สปาร์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านโลหะวิทยาและในการผลิตเคลือบจะใช้ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบ ในรูปของเหลวเป็นตัวออกซิไดซ์สำหรับน้ำมันเครื่องบินและสำหรับการฆ่าเชื้อโรคในน้ำดื่ม freons ถูกใช้เป็นสารทำความเย็นในหน่วยทำความเย็น

สไลด์หมายเลข 12

คำอธิบายสไลด์:

ฟลูออรีนในร่างกายฟลูออรีนเป็นส่วนประกอบที่คงที่ของสิ่งมีชีวิตในพืชและสัตว์ เมื่อระดับฟลูออไรด์ในน้ำเพิ่มขึ้นหรือลดลงจะพบโรคในสัตว์น้ำจืดและสัตว์บก ตัวอย่างเช่นหากปริมาณของฟลูออไรด์ในน้ำมากกว่า 0.00005% อาจเกิดโรคฟลูออโรซิสซึ่งเป็นโรคที่มาพร้อมกับการย้อมสีเคลือบฟันและความเปราะบางของฟัน หากปริมาณฟลูออไรด์ไม่ถึงระดับนี้โรคฟันผุจะเกิดขึ้น (การทำลายเคลือบฟันและเนื้อฟันของฟัน) ฟลูออรีนเข้าสู่สิ่งมีชีวิตนอกเหนือจากการดื่มน้ำพร้อมอาหารซึ่งมีฟลูออรีนโดยเฉลี่ยประมาณ 0.02-0.05 มก.

คำอธิบายสไลด์:

บทสรุปจากผลงานของฉันในหัวข้อบทคัดย่อฉันได้คุ้นเคยกับคุณสมบัติของฟลูออรีนและสารประกอบในกระบวนการศึกษาวรรณกรรมต่างๆ ความหลากหลายของสารประกอบฟลูออรีนอนินทรีย์และอินทรีย์และการใช้งานที่หลากหลายในชีวิตประจำวันเป็นสิ่งที่ค้นพบสำหรับฉัน แน่นอนว่ามันน่าเสียดายที่งานของฉันถูก จำกัด ไว้ที่เนื้อหาทางทฤษฎีล้วนๆ แต่ฉันหวังว่าเนื้อหาเหล่านี้จะเป็นที่สนใจของเด็กคนอื่น ๆ ที่จะเรียนเคมี

ฟลูออรีนฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่ 7 ซึ่งเป็นช่วงที่สองของตารางธาตุของธาตุเคมีของ DI Mendeleev ด้วยเลขอะตอม 9 ซึ่งถูกกำหนดโดยสัญลักษณ์ F ฟลูออรีนเป็นอโลหะที่ไม่ทำปฏิกิริยาอย่างยิ่งและ สารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งที่สุดเป็นองค์ประกอบที่เบาที่สุดจากกลุ่มฮาโลเจน ฟลูออรีนสารธรรมดาภายใต้สภาวะปกติคือก๊าซไดอะตอมสีเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นฉุนชวนให้นึกถึงโอโซนหรือคลอรีน มีพิษร้ายแรง !!!

คุณสมบัติทางเคมีอโลหะที่มีฤทธิ์มากที่สุดมีปฏิกิริยารุนแรงกับสารเกือบทั้งหมด (ข้อยกเว้นที่หายากคือฟลูออโรพลาสติก) และส่วนใหญ่เกิดจากการเผาไหม้และการระเบิด การสัมผัสฟลูออรีนกับไฮโดรเจนทำให้เกิดการจุดระเบิดและการระเบิดแม้ในอุณหภูมิที่ต่ำมาก (สูงถึง -252 องศา) ในบรรยากาศของฟลูออรีนแม้กระทั่งน้ำและการเผาด้วยทองคำขาว: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 ฟลูออรีนยังสามารถออกซิไดซ์ออกซิเจนได้ สร้างออกซิเจนฟลูออไรด์ OF2

ธาตุฟลูออรีนถูกทำนายในปี 1810 และถูกแยกออกมาในรูปแบบอิสระเพียง 76 ปีต่อมาโดย Henri Moissan ในปีพ. ศ. 2429 โดยการอิเล็กโทรลิซิสของไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลวที่มีส่วนผสมของโพแทสเซียมฟลูออไรด์ที่เป็นกรด KHF2 ธาตุฟลูออรีนถูกทำนายในปี 1810 และถูกแยกออกมาในรูปแบบอิสระเพียง 76 ปีต่อมาโดย Henri Moissan ในปีพ. ศ. 2429 โดยการอิเล็กโทรลิซิสของไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลวที่มีส่วนผสมของโพแทสเซียมฟลูออไรด์ที่เป็นกรด KHF2 ชื่อ "ฟลูออรีน" (มาจาก "การทำลายล้าง" ของกรีก) ซึ่งเสนอโดยAndré Ampere ในปีพ. ศ. 2353 ใช้ในภาษารัสเซียและภาษาอื่น ๆ

ฟลูออรีนในการจัดเก็บจะถูกเก็บไว้ในสถานะที่เป็นก๊าซ (prd โดยความดัน) และในรูปของเหลว (เมื่อระบายความร้อนด้วยไนโตรเจนเหลว) ในอุปกรณ์ที่ทำจากนิกเกิลและโลหะผสมที่ใช้มัน (โลหะโมเนล) ทองแดงอลูมิเนียมและโลหะผสมทองเหลืองสแตนเลส .

การใช้งานใน midicine สารประกอบฟลูออรีนถูกใช้อย่างกว้างขวางใน midicine เพื่อทดแทนเลือด ฟลูออไรด์มีบทบาทสำคัญในกระบวนการสร้างกระดูกการสร้างเคลือบฟันและเนื้อฟัน ยับยั้งกระบวนการหายใจของเนื้อเยื่อการออกซิเดชั่นของกรดไขมันยับยั้งการทำงานของฟอสฟาเทสของกระดูกและการทำงานของต่อมไทรอยด์

การขาดฟลูออรีนในร่างกายและส่วนเกินในบางภูมิภาคของโลกมีฟลูออรีนในอาหารดินและน้ำต่ำ การพร่องของร่างกายมนุษย์ด้วยฟลูออรีนก่อให้เกิดโรคฟันผุโรคปริทันต์ที่มีความเสียหายต่อเหงือกกรามและการสูญเสียฟัน การที่มีฟลูออไรด์ในอาหารดินและน้ำมากเกินไปและมีปริมาณมากเกินไปในร่างกายมนุษย์จะเกิดอาการมึนเมาเรียกว่าฟลูออโรซิสซึ่งมีลักษณะเคลือบฟัน "เป็นจุด ๆ " การละเมิดกระบวนการสร้างกระดูกการละเมิดการหายใจของเนื้อเยื่อการเผาผลาญไขมัน คาร์โบไฮเดรตเหล็กแคลเซียมฟอสฟอรัสแมงกานีส

งานนี้สามารถใช้ในการเรียนรู้และรายงานในหัวข้อ "เคมี"

การนำเสนอทางเคมีสำเร็จรูปประกอบด้วยสไลด์ที่ครูสามารถใช้ในบทเรียนเคมีเพื่อสำรวจคุณสมบัติทางเคมีของสารในลักษณะโต้ตอบ การนำเสนอทางเคมีที่นำเสนอจะช่วยครูในกระบวนการศึกษา ในเว็บไซต์ของเราคุณสามารถดาวน์โหลดการนำเสนอเคมีสำเร็จรูปสำหรับเกรด 7,8,9,10,11

“ ไอโอดีนในร่างกายมนุษย์” - และหากไม่เหลือแม้แต่เส้นเดียวแสดงว่าคุณมีภาวะขาดสารไอโอดีนอย่างชัดเจน ร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำ 60% อินทรียวัตถุ 34% และอนินทรีย์ 6% ความต้องการไอโอดีนในหน่วยไมโครกรัม / วัน มีการทดสอบสองครั้งเพื่อระบุการขาดสารไอโอดีน การค้นพบไอโอดีน ไอโอดีนเป็นฮาโลเจนชนิดเดียวที่เป็นของแข็งภายใต้สภาวะปกติ

"ติดตามธาตุไอโอดีน" - ไอโอดีนทำให้ระบบประสาทเป็นปกติ ไอโอดีนมีส่วนเกี่ยวข้องกับการแพร่กระจายของเซลล์ของระบบ osteochondral ไอโอดีนควบคุมต่อมไทรอยด์คืนความสมดุลของฮอร์โมนในร่างกาย ไอโอดีนช่วยเพิ่มการเผาผลาญไขมัน ไอโอดีนมีส่วนร่วมในการสังเคราะห์ฮอร์โมนไตรโอโดไทโรนีนและไธรอกซิน ไอโอดีนช่วยในการเจริญเติบโตของเซลล์ในระบบประสาทช่วยเพิ่มการพัฒนาของระบบประสาท

"ไอโอดีนในร่างกาย" - การขาดไอโอดีนในร่างกายสามารถนำไปสู่: สัญญาณของการขาดสารไอโอดีน: แบบสอบถามประสบการณ์การปฏิบัติการทดลองทางเคมีการไตเตรทการเปรียบเทียบและการวิเคราะห์ อย่ารับประทานเกลือเสริมไอโอดีนจำนวนมาก สมมติฐาน วิธีการวิจัย. วิเคราะห์สถานการณ์การขาดสารไอโอดีนที่โรงเรียนและให้คำแนะนำเกี่ยวกับความหลากหลายของอาหาร

"ฮาโลเจน" - คลอรีนถูกนำมาใช้ในทางการแพทย์ ไอโซโทปเทียม 24 ไอโซโทป ของเหลวสีแดงเข้มหนัก ฟลูออรีนเป็นส่วนหนึ่งของโพลีเมอร์ คลอรีน. พิจารณาภาพวาด เนื้อหาไอโอดีน ฟลูออรีน. คลอรีนอยู่ในกลุ่มของสารที่ทำให้หายใจไม่ออก กระแสไฟฟ้า. การผลิตคลอรีนในห้องปฏิบัติการ โบรมีนถูกเก็บไว้ในขวดที่มีจุกแก้วพื้น

"องค์ประกอบ - ฮาโลเจน" - การเผาผลาญ แก้ปัญหา. รับฮาโลเจน อยู่ในธรรมชาติ. โบรมีน. ฟลูออรีนและคลอรีน สร้างสมการปฏิกิริยา ตำแหน่งของฮาโลเจนในตาราง ความสำคัญทางชีวภาพ ใช้ในอุตสาหกรรม.

"ลักษณะของฮาโลเจน" - อยู่ในธรรมชาติ. คุณสมบัติทางเคมี. สารลด ฮาโลเจน ออกซิไดซ์. คุณสมบัติทางกายภาพ การค้นพบฮาโลเจน ฮาโลเจนที่ใช้งานอยู่ ลักษณะทั่วไปของฮาโลเจน สารประกอบไฮโดรเจนระเหย

มีการนำเสนอทั้งหมด 16 เรื่อง

FLUORINE FLUORINE, F, องค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 9, มวลอะตอม 18, ฟลูออรีนธรรมชาติประกอบด้วยนิวไคลด์ 19F ที่เสถียรหนึ่งตัว โครงร่างของชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกคือ 2s2p5 ในสารประกอบแสดงสถานะออกซิเดชั่น -1 (วาเลนซ์ I) เท่านั้น ฟลูออรีนอยู่ในช่วงที่สองในกลุ่ม VIIA ของระบบธาตุตามระยะของ Mendeleev ซึ่งเป็นของฮาโลเจน FLUORINE, F ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีเลขอะตอม 9 มวลอะตอม 18 ฟลูออรีนธรรมชาติประกอบด้วยนิวไคลด์ 19F ที่เสถียรหนึ่งตัว โครงร่างของชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกคือ 2s2p5 ในสารประกอบแสดงสถานะออกซิเดชั่น -1 (วาเลนซ์ I) เท่านั้น ฟลูออรีนอยู่ในช่วงที่สองในกลุ่ม VIIA ของระบบธาตุตามระยะของ Mendeleev ซึ่งเป็นของฮาโลเจน

คุณสมบัติภายใต้สภาวะปกติฟลูออรีนเป็นก๊าซ (ความหนาแน่น 1.693 กก. / ม. 3) มีกลิ่นฉุน จุดเดือด -188.14 ° C จุดหลอมเหลว -219.62 ° C ในสถานะของแข็งจะมีการดัดแปลงสองรูปแบบคือรูปแบบซึ่งมีอยู่ตั้งแต่จุดหลอมเหลวถึง -227.60 ° C และรูปแบบ b ซึ่งมีความเสถียรที่อุณหภูมิต่ำกว่า -227.60 ° C ภายใต้สภาวะปกติฟลูออรีนเป็นก๊าซ (ความหนาแน่น 1.693 กก. / ม. 3) มีกลิ่นฉุน จุดเดือด -188.14 ° C จุดหลอมเหลว -219.62 ° C ในสถานะของแข็งจะมีการดัดแปลงสองรูปแบบคือรูปแบบซึ่งมีอยู่ตั้งแต่จุดหลอมเหลวถึง -227.60 ° C และรูปแบบ b ซึ่งมีความเสถียรที่อุณหภูมิต่ำกว่า -227.60 ° C เช่นเดียวกับฮาโลเจนอื่น ๆ ฟลูออรีนมีอยู่เป็นโมเลกุล F2 ไดอะตอมมิค ระยะห่างระหว่างนิวเคลียสในโมเลกุลคือ 0.14165 นาโนเมตร โมเลกุล F2 มีลักษณะเป็นพลังงานการแยกตัวที่ต่ำผิดปกติเป็นอะตอม (158 กิโลจูล / โมล) ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งจะกำหนดปฏิกิริยาสูงของฟลูออรีน เช่นเดียวกับฮาโลเจนอื่น ๆ ฟลูออรีนมีอยู่เป็นโมเลกุล F2 ไดอะตอมมิค ระยะห่างระหว่างนิวเคลียสในโมเลกุลคือ 0.14165 นาโนเมตร โมเลกุล F2 มีลักษณะเป็นพลังงานการแยกตัวที่ต่ำผิดปกติเป็นอะตอม (158 กิโลจูล / โมล) ซึ่งโดยเฉพาะอย่างยิ่งจะกำหนดปฏิกิริยาสูงของฟลูออรีน กิจกรรมทางเคมีของฟลูออรีนสูงมาก จากองค์ประกอบทั้งหมดที่มีฟลูออรีนก๊าซเฉื่อยแสงเพียงสามชนิดเท่านั้นที่ไม่ก่อตัวเป็นฟลูออไรด์ - ฮีเลียมนีออนและอาร์กอน ในสารประกอบทั้งหมดฟลูออรีนแสดงสถานะออกซิเดชั่น -1 เท่านั้น กิจกรรมทางเคมีของฟลูออรีนสูงมาก จากองค์ประกอบทั้งหมดที่มีฟลูออรีนก๊าซเฉื่อยแสงเพียงสามชนิดเท่านั้นที่ไม่ก่อตัวเป็นฟลูออไรด์ - ฮีเลียมนีออนและอาร์กอน ในสารประกอบทั้งหมดฟลูออรีนมีสถานะออกซิเดชั่น -1 เดียวเท่านั้น โซเดียมฟลูออไรด์

ประวัติการค้นพบฟลูออรีน (F2) ถูกค้นพบในปี 1866 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศสชื่อ Henri Moissant โดยการอิเล็กโทรลิซิสของส่วนผสมของ HF ไฮไดรด์เหลวและโพแทสเซียมไฮโดรดิฟลูออไรด์ KHF2 ในเรือแพลทินัม: 2HF H2 + F2 แคโทดแอโนดในปี 1906 Moissan ได้รับรางวัลโนเบลสำหรับ การค้นพบองค์ประกอบฟลูออรีนและการนำไปใช้ในเตาอบไฟฟ้าที่ตั้งชื่อตามเขา

คุณสมบัติทางเคมีทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดปล่อยความร้อนจำนวนมาก: ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดปล่อยความร้อนจำนวนมาก: ด้วยอลูมิเนียม: 3F Al 2 AlF ถึง J พร้อมอลูมิเนียม: 3F Al 2 AlF ถึง J พร้อมเหล็ก: 3F 2 + 2Fe 2FeF ถึง J ด้วยเหล็ก: 3F 2 + 2Fe 2FeF ถึง J เมื่อถูกความร้อนจะทำปฏิกิริยากับอโลหะหลายชนิดยกเว้นออกซิเจนไนโตรเจนและเพชรเมื่อถูกความร้อนจะทำปฏิกิริยากับอโลหะหลายชนิดยกเว้นออกซิเจนไนโตรเจนและเพชรกับไฮโดรเจน : F 2 + H 2 2HF ถึง J ด้วยไฮโดรเจน: F 2 + H 2 2HF ถึง J พร้อมซิลิกอน: 2F 2 + Si SiF ถึง J พร้อมซิลิกอน: 2F 2 + Si SiF ถึง J ออกซิไดส์ฮาโลเจนอื่น: ออกซิไดซ์ฮาโลเจนอื่น: คลอรีน: F 2 + Cl 2 2ClF คลอรีน: F 2 + Cl 2 2ClF โบรมีน: F 2 + Br 2 2BrF โบรมีน: F 2 + Br 2 2BrF ไอโอดีน: F 2 + I 2 2lF ไอโอดีน: F 2 + I 2 2lF

ฟลูออไรด์และสุขภาพ (อัตราวันละ 2-3 มก.) ฟลูออรีนกับสุขภาพ (อัตราวันละ 2-3 มก.) บทบาทในร่างกายทำให้เนื้อเยื่อกระดูกแข็งแรงการเจริญเติบโตของโครงกระดูกผมและเล็บอย่างเหมาะสมเพิ่มความต้านทานของฟันต่อฟันผุ โรคมีส่วนร่วมในการสร้างเม็ดเลือดป้องกันโรคกระดูกพรุน ข้อเสีย: โรคฟันผุ (การทำลายเคลือบฟัน), กระดูกอ่อนแอลง, ผมร่วงส่วนเกิน: โรคฟลูออโรซิส (การพบเคลือบฟัน), การชะลอการเจริญเติบโต, การเปลี่ยนรูปของโครงกระดูก
ฟลูออรีนพบได้ในสิ่งมีชีวิตทุกชนิด ในสัตว์และมนุษย์ฟลูออไรด์มีอยู่ในเนื้อเยื่อกระดูก (ในคน - 0.2-1.2%) และโดยเฉพาะอย่างยิ่งในเนื้อฟันและเคลือบฟัน ร่างกายของคนทั่วไป (น้ำหนักตัว 70 กก.) มีฟลูออรีน 2.6 กรัม ความต้องการรายวันคือ 2-3 มก. และพบกับน้ำดื่มเป็นหลัก การขาดฟลูออไรด์ทำให้เกิดโรคฟันผุ ดังนั้นจึงมีการเติมสารประกอบฟลูออไรด์ลงในยาสีฟันบางครั้งก็เติมลงในน้ำดื่ม อย่างไรก็ตามฟลูออไรด์ส่วนเกินในน้ำก็ไม่ดีต่อสุขภาพเช่นกัน นำไปสู่การเกิดฟลูออโรซิส - การเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของเคลือบฟันและเนื้อเยื่อกระดูกการเปลี่ยนรูปของกระดูก MPC สำหรับเนื้อหาของฟลูออไรด์ไอออนในน้ำคือ 0.7 มก. / ล. MPC ของฟลูออรีนที่เป็นก๊าซในอากาศเท่ากับ 0.03 มก. / ม. 3 บทบาทของฟลูออรีนในพืชไม่ชัดเจน บทบาททางชีววิทยา: