کار عملی (1 ساعت) 8 کلاس
کار توسط دانش آموزان به طور مستقل و زیر نظر معلم انجام می شود.
من نتیجه کار چندین ساله خود را در زمینه تهیه و انجام کار عملی در یک مدرسه متوسطه در درس شیمی در کلاس 8-9 ارائه می دهم:
- "به دست آوردن و خواص اکسیژن" ،
- "تهیه محلولهای نمکها با کسر جرمی خاص یک ماده محلول" ،
- "تعمیم اطلاعات مربوط به مهمترین طبقات ترکیبات غیر آلی" ،
- "تفکیک الکترولیتی" ،
- "زیرگروه اکسیژن" (به شماره بعدی روزنامه "شیمی" مراجعه کنید).
همه آنها توسط من در کلاس تست شده اند. آنها می توانند در مطالعه دوره شیمی مدرسه طبق برنامه جدید O.S Gabrielyan و همچنین طبق برنامه G.E. Rudzitis ، F.G. Feldman استفاده شوند.
آزمایش دانشجویی نوعی کار مستقل است. این آزمایش نه تنها دانش آموزان را با مفاهیم ، توانایی ها ، مهارت های جدید غنی می کند ، بلکه راهی برای آزمایش حقیقت دانش آنها است ، به درک عمیق تری از مواد ، جذب دانش کمک می کند. این به شما امکان می دهد تا اصل تغییرپذیری درک از جهان اطراف را به طور کامل تری اجرا کنید ، زیرا ماهیت اصلی این اصل ارتباط با زندگی و فعالیت عملی آینده دانشجویان است.
اهداف... برای اینکه بتوانیم اکسیژن را در آزمایشگاه بدست آوریم و با دو روش جمع آوری کنیم: جابجایی هوا و جابجایی آب. تأیید تجربی خواص اکسیژن ؛ قوانین ایمنی را بدانید
تجهیزات... یک پایه فلزی با پا ، یک لامپ الکل ، کبریت ، یک لوله آزمایش با یک لوله خروجی گاز ، یک لوله آزمایش ، یک گلوله پنبه ، یک پیپت ، یک لیوان ، یک انشعاب ، یک سوزن تشریح کننده (یا سیم) ، یک متبلور با آب ، دو فلاسک مخروطی با درب.
معرف ها... بلور KMnO4 (5-6 گرم) ، آب آهک Ca (OH) 2 ، زغال چوب ،
Fe (سیم فولادی یا گیره کاغذی).
مقررات ایمنی
تجهیزات شیمیایی را با دقت اداره کنید!
یاد آوردن! لوله آزمایش گرم می شود ، و آن را در حالت شیب دار ، در تمام طول آن ، با دو یا سه حرکت در شعله یک لامپ الکلی نگه می دارد. هنگام گرم کردن ، دهانه لوله را از خود و همسایگان خود دور کنید.
پیش از این ، دانش آموزان تکالیف مربوط به مطالعه محتوای کار آینده را طبق دستورالعمل ها دریافت می کنند ، همزمان با استفاده از مطالب کتاب های درسی کلاس 8 توسط نویسندگان O.S Gabrielyan (§ 14 ، 40) یا G.E. Rudzitis ، F.G. Feldman (19 پوند) ، بیست). در دفترچه هایی برای کار عملی ، آنها نام موضوع ، هدف را یادداشت می کنند ، تجهیزات و معرف ها را لیست می کنند ، یک جدول برای گزارش تهیه می کنند.
در طول کلاسها
من یک تجربه بالاتر قرار دادم
از هزار نظر
فقط متولد شده
خیال پردازی.
M.V. Lomonosov
تولید اکسیژن
جابجایی هوا
(10 دقیقه)
1. پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) را در یک لوله آزمایش خشک قرار دهید. یک گلوله پنبه ای آزاد را در دهانه لوله آزمایش قرار دهید.
2. لوله را با یک درپوش با لوله خروجی گاز ببندید ، از نظر سفت بودن بررسی کنید (شکل 1).
|
شکل: یکی
|
(توضیحات معلم در مورد چگونگی آزمایش ساز از نظر نشت) این ابزار را در پایه سه پایه نصب کنید.
3. لوله خروجی گاز را بدون لمس پایین ، در فاصله 2-3 میلی متر درون شیشه پایین بیاورید (شکل 2).
4- ماده را در لوله آزمایش گرم کنید. (قوانین ایمنی را بخاطر بسپارید)
5- وجود گاز با ذره ذره (ذغال سنگ) را بررسی کنید. چه چیزی را تماشا می کنید؟ چرا با جابجایی هوا می توان اکسیژن را جمع کرد؟
6. اکسیژن حاصل را در آزمایشات زیر در دو فلاسک جمع کنید. فلاسک ها را ببندید.
7. گزارش را با استفاده از جدول تهیه کنید. 1 ، که آن را در گسترش نوت بوک قرار می دهید.
تولید اکسیژن
جابجایی آب
(10 دقیقه)
1. لوله را با آب پر کنید. لوله را با انگشت شست ببندید و آن را وارونه کنید. در این حالت ، دست خود را با لوله آزمایشگاه در داخل بلورینایزر با آب قرار دهید. لوله آزمایش را بدون برداشتن آن از آب به انتهای لوله خروجی گاز بیاورید (شکل 3).
2. وقتی اکسیژن آب را از لوله جابجا کرد ، آن را با انگشت شست ببندید و از آب خارج کنید. چرا با جابجایی آب می توان اکسیژن جمع کرد؟
توجه! لوله خروجی گاز را از متبلور خارج کنید ، بدون اینکه حرارت لوله را با KMnO 4 متوقف کنید. اگر این کار انجام نشود ، آب به یک لوله آزمایش گرم منتقل می شود. چرا؟
احتراق زغال سنگ در اکسیژن
(5 دقیقه)
1. عنبر را به یک سیم فلزی وصل کنید (سوزن کالبد شکافی) و آن را درون شعله لامپ الکل قرار دهید.
2. یک ذغال داغ قرمز را با اکسیژن در یک فلاسک فرو ببرید. چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح دهید (شکل 4).
3. پس از خارج كردن زغال سنگ سوخته از گلدان ، 5-6 قطره آب آهك به آن اضافه كنید
کلسیم (OH) 2 چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح بدهید
4- گزارش کار را در جدول پر کنید. یکی
سوزاندن سیم فولادی (آهن)
در اکسیژن
(5 دقیقه)
1. یک قطعه کبریت را به یک انتهای سیم فولادی وصل کنید. یک کبریت روشن کنید. سیم را با کبریت سوزان درون یک فلاسک با اکسیژن فرو ببرید. چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح دهید (شکل 5).
2. گزارش کار را در جدول پر کنید. یکی
میز 1
| عملیات انجام شده (آنچه آنها انجام می دادند) |
ارقامی با تعیین مواد اولیه و بدست آمده | مشاهدات شرایط انجام واکنش ها معادلات واکنش |
توضیحات مشاهدات. نتیجه گیری |
|---|---|---|---|
| مونتاژ دستگاه برای به دست آوردن اکسیژن. بررسی نشتی دستگاه | |||
| تولید اکسیژن از KMnO 4 هنگامی که گرم می شود |
|||
| اثبات تولید اکسیژن با ترکش در حال سوختن |
|||
| توصیف خصوصیات فیزیکی O 2. جمع آوری O 2 با دو روش: جابجایی هوا ، جابجایی آب |
|||
| مشخصه خواص شیمیایی O 2. اثر متقابل با مواد ساده: سوختن زغال سنگ ، سوختن آهن (سیم فولادی ، گیره کاغذ) |
خلاصه ای کتبی از کارهای انجام شده (5 دقیقه) تهیه کنید.
نتیجه... یکی از راه های دستیابی به اکسیژن در آزمایشگاه تجزیه KMnO 4 است. اکسیژن یک گاز بی رنگ و بدون بو است ، 1.103 برابر سنگین تر از هوا است ( آقای(O 2) \u003d 32 ، آقای(هوا) \u003d 29 ، که از آن 32/29 1.103 حاصل می شود) ، کمی محلول در آب. با مواد ساده واکنش داده و اکسید تشکیل می دهد.
مرتب کردن محل کار (3 دقیقه): دستگاه را از هم جدا کرده ، ظروف و لوازم جانبی را در مکان آنها مرتب کنید.
نوت بوک های خود را برای بررسی ارسال کنید.
مشق شب.
یک وظیفه... تعیین کنید که کدام یک از ترکیبات آهن - Fe 2 O 3 یا Fe 3 O 4 - غنی از آهن است؟
| داده شده: | برای پیدا کردن: |
| Fe 2 O 3 ، Fe 3 O 4. |
(Fe) در Fe 2 O 3 ، "(Fe) در Fe 3 O 4 |
تصمیم گیری
(X) \u003d n A r(ایکس) / آقایجایی که n - تعداد اتمهای عنصر X در فرمول یک ماده.
آقای(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160 ،
(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7 ،
(Fe) \u003d 70٪ ،
آقای (Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232 ،
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724 ،
"(Fe) \u003d 72.4٪.
پاسخ... آهن 3 O 4 از آهن غنی تر از Fe 2 O 3 است.
در طول کار عملی ، معلم صحت عملکرد تکنیک ها و عملیات توسط دانش آموزان را مشاهده می کند و آنها را در کارت ثبت مهارت نشان می دهد (جدول 2).
جدول 2
کارت ضبط مهارت
| عملیات کار عملی | نام خانوادگی دانش آموزان | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| آ | ب | که در | د | د | E | |
| مونتاژ دستگاه تولید اکسیژن | ||||||
| بررسی نشتی دستگاه | ||||||
| تقویت لوله در پایه سه پایه | ||||||
| دست زدن به یک لامپ الکلی | ||||||
| گرم کردن لوله با KMnO 4 | ||||||
| بررسی میزان انتشار O 2 | ||||||
| جمع آوری O 2 در یک رگ به دو روش: جابجایی هوا ، جابجایی آب |
||||||
| سوختن زغال سنگ | ||||||
| Fe احتراق (سیم فولادی) | ||||||
| فرهنگ آزمایش | ||||||
| ثبت نام کار در دفترچه یادداشت | ||||||
گزارش نمونه کار عملی انجام شده (جدول 1)
ترکش در حال سوختن
(زغال سنگ) به شدت روشن می شود
در O 2
خواص فیزیکی О 2. جمع آوری O 2 با دو روش:
جابجایی هوا (a) ،
جابجایی آب (ب)
بنابراین کمی سنگین تر از هوا است
آن را در یک ظرف قرار داده شده در پایین جمع می شود. اکسیژن در آب کمی محلول است
آب آهک کدر می شود ، زیرا رسوب نامحلول در آب CaCO 3 تشکیل می شود:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. آهن با شعله اکسیژن می سوزد:
با ساده
مواد - فلزات و غیر فلزات. تشکیل رسوب سفید وجود CO2 در فلاسک را تأیید می کند.
تجزیه و تحلیل توزیع نیروهای فیزیکی
هنگام استفاده از دستگاه های شیمیایی
آزمایش نمایشی و بسیاری از کارهای عملی مبتنی بر استفاده از وسایل شیمیایی ساده است. علاوه بر آشنایی با تحولات شیمیایی مواد ، دانش آموزان باید ذات فیزیکی آنچه را که اتفاق می افتد درک کنند و بتوانند ماهیت آنچه را که اتفاق می افتد را با طراحی دستگاه توضیح دهند: آنچه به کجا می رود و آنچه که در کجا اتفاق می افتد.
یکی از ابزارهای اتاق شیمی کنتور گاز است. در شکل 1 یک کنتور گاز را نشان می دهد که با گاز پر شده است. این می تواند اکسیژن باشد ، همانطور که در شکل نشان داده شده است ، دی اکسید کربن یا فقط هوا است. جرثقیل 1 و 2 در این لحظه بسته شده اند گاز مطابق با قانون پاسکال به دیواره های ظرف و آب فشار وارد می کند. باز کردن شیر آب 1 ، یک ستون آب از قیف فشار می دهد به گاز ، فشار آن ، اما از آن زمان فشار گاز داخلی و فشار آب متعادل هستند ، هیچ اتفاقی نمی افتد. باز کردن شیر آب 2 ، گاز به سمت خروجی هجوم می آورد (سرعت چرخش با چرخش دقیق شیر تنظیم می شود). فشار داخل رگ کاهش می یابد - و آب قیف وارد کنتور گاز می شود. پس از بستن شیر آب 2 استخراج گاز متوقف می شود ، سطح آب در یک علامت بالاتر تنظیم می شود ، زیرا توازن جدیدی از قدرت وجود دارد. شیر برای جلوگیری از فشار آب بسته است 1 .
دستگاه دوم ، مشابه کنتور گاز ، دستگاه Kipp است (شکل 2). این دستگاه می تواند هیدروژن از روی و اسید کلریدریک تولید کند (شکل 2 را ببینید) ، سولفید هیدروژن از سولفید آهن ، دی اکسید کربن از سنگ مرمر تولید کنید. در موقعیت آ دستگاه در حالت کار است ، شیر باز است. یک محلول قوی از اسید کلریدریک به قسمت پایین دستگاه هجوم می آورد ، آن را پر می کند و روی فلزی را که روی شبکه مس قرار دارد خیس می کند. روی در اسید حل می شود ، با آن واکنش نشان می دهد ، هیدروژن حاصل به سرعت وارد کره میانی دستگاه می شود ، هوا را جابجا می کند و با آن مخلوط می شود. بنابراین ، گاز فرار باید از نظر تمیز بودن بررسی شود. توزیع نیروهای فیزیکی در دستگاه در شکل نشان داده شده است. 2 با استفاده از فلش.
شیر آب را می بندیم. هیدروژن همچنان شکل می گیرد و مقدار آن افزایش می یابد. از آنجا که خروجی گاز مسدود شده است ، فشار در داخل کره افزایش می یابد. این اسید را از کره میانی فشرده می کند تا زمانی که اسید پوشش سطح روی را متوقف کند. واکنش شیمیایی متوقف می شود (روی خیس شده با اسید برای مدتی با آن واکنش نشان می دهد). فشار داخلی دستگاه که توسط هیدروژن تولید می شود و فشار ایجاد شده توسط آب بندی هیدرولیکی متعادل هستند.
روش های جمع آوری گازها را در نظر بگیرید. در شکل 3 نحوه جمع آوری گاز توسط جابجایی هوا را نشان می دهد. اگر گاز سمی باشد ، این عملیات در هود بخار انجام می شود. گازهایی که از هوا سنگین ترند - CO 2 ، O 2 ، HCl ، SO 2 ، وارد شیشه یا لیوان می شوند ، هوا را جابجا می کنند.
در مطالعه دی اکسید کربن: خصوصیات فیزیکی آن و عدم توانایی در حمایت از احتراق مواد آلی - تجربه سرگرم کننده خاموش کردن شمع پارافین که در هوا می سوزد نشان داده شده است (شکل 4). دی اکسید کربن به عنوان گاز سنگین تر ، تحت نیروی جاذبه پایین می آید. ظرف را پر کرده و هوای موجود را جابجا می کند. شمع در جو دی اکسید کربن خاموش می شود.
دستگاهی که در شکل نشان داده شده است. 5 ، دانش آموزان در مورد کارهای عملی "دریافت اکسیژن و مطالعه خواص آن" جمع آوری می کنند. این دستگاه روش جمع آوری گاز توسط جابجایی هوا (مبنای فیزیکی تراکم نسبی) را نشان می دهد.
روش دیگر جمع آوری گازها با جابجایی آب از رگ ارتباط دارد. به این ترتیب می توان گازهایی را که در آب کمی محلول هستند ، به ویژه اکسید نیتریک (II) ، جمع آوری کرد (شکل 6). گاز راکتور 1 وارد لوله خروجی گاز می شود 2 در زیر استوانه وارونه قرار داده شده است 3 ... با عبور از ستون آب ، گاز در ناحیه ته سیلندر جمع می شود. تحت فشار گاز ، آب از سیلندر خارج می شود.
اگر گاز در آب محلول کم باشد ، این گاز می تواند
اما همانطور که در شکل نشان داده شده است آب را اشباع کنید. 7. در چنین دستگاهی می توان با افزودن اسید سولفوریک غلیظ به بلورهای سولفیت سدیم کلر (شکل 7 را ببینید) یا دی اکسید گوگرد را بدست آورید. گاز بدست آمده در فلاسک وورز وارد لوله خروجی گاز می شود که در انتها در آب غوطه ور می شود. گاز تا حدی در آب حل می شود ، تا حدی فضای بالای آب را پر می کند و هوا را جابجا می کند.
اگر این گاز در آب بسیار محلول باشد ، پس با جابجایی آب نمی توان آن را جمع کرد. در شکل شکل 8 و 9 نشان می دهد که چگونه کلرید هیدروژن و آمونیاک با جابجایی هوا جمع می شوند. همان انجیر 8 و 9
(به صفحه 22 مراجعه کنید) انحلال گازها را هنگام غوطه ور شدن لوله ها با HCl و NH3 سوراخ در آب نشان می دهد.
اگر با یک هیدروژن کلرید از یک لوله آزمایش (با معرف) با یک لوله خروجی گاز آغشته به آب اشباع می شوید (شکل 10) ، اولین بخشهای گاز بلافاصله در آب حل می شوند. حدود 500 لیتر کلرید هیدروژن در 1 لیتر آب حل می شود ، بنابراین ، گاز ورودی فشار زیادی ایجاد نمی کند. در شکل 10 یک تغییر ثابت در فشار گاز ذکر شده است پ در داخل در یک لوله واکنش در ارتباط با فشار جو پ عابر بانک. فشار داخل دستگاه از فشار خارجی کمتر می شود و آب به سرعت لوله خروجی گاز و خود دستگاه را پر می کند. علاوه بر از بین بردن آزمایش ، ممکن است لوله آزمایش ترک بخورد.
هنگام مطالعه خواص شیمیایی سدیم فلزی (شکل 11) ، نه تنها مشاهده رفتار آن در واکنش با آب ، بلکه توضیح پدیده های مشاهده شده نیز مهم است. اولین مشاهده این است که سدیم در سطح آب باقی می ماند ، بنابراین ، تراکم آن کمتر از یک است (تراکم آب). مشاهدات دوم این است که سدیم به دلیل اثر دافعه گاز آزاد شده از طریق آب "هجوم می آورد". سومین مشاهده این است که سدیم ذوب شده و به یک توپ تبدیل می شود. واکنش سدیم با آب گرمازا است. گرمای آزاد شده برای ذوب شدن سدیم کافی است ، بنابراین فلزی با ذوب کم است. مشاهد fourth چهارم این است که واکنش با شیوع همراه است ، بنابراین ، گرمای واکنش هم برای احتراق خود به خودی سدیم و هم برای انفجار خرد هیدروژن کافی است. اگر واکنش در یک فضای باریک (در یک لوله آزمایش) و حتی با یک قطعه بزرگ سدیم انجام شود ، نمی توان از انفجار هیدروژن جلوگیری کرد. برای جلوگیری از انفجار ، واکنش در یک کریستالیزر یا در یک لیوان با قطر بزرگ و با استفاده از یک قطعه کوچک سدیم انجام می شود.
توجه به قانون محلول اسید سولفوریک غلیظ در آب بسیار لازم است (شکل 12). اسید ، به عنوان مایع سنگین تر ، به پایین فلاسک ته گرد می ریزد. هر چیز دیگری در شکل نشان داده شده است. 12
شکل گیری تفکر فیزیکی-شیمیایی با مطالعه اکسیژن (چه در دوره اولیه شیمی و چه در دوره شیمی آلی) تسهیل می شود. ما در مورد استفاده از اکسیژن و استیلن در جوشکاری و برش فلزات خودکار صحبت می کنیم (شکل 13). هنگام جوشکاری ، شعله ای از استیلن در دمای بالا که در اکسیژن می سوزد (تا 2500 درجه سانتیگراد) به سیم فلزی و محل جوشکاری هدایت می شود. فلز ذوب می شود ، شما درز می گیرید. در برش خودکار ، شعله فلز را ذوب می کند و اکسیژن اضافی آن را می سوزاند.
هر کلاس شیمی شامل سیلیکون به عنوان یک ماده ساده نیست. بیایید با استفاده از یک دستگاه ساده ، آن را از نظر هدایت الکتریکی بررسی کنیم: یک کاوشگر با انتهای کشش کشیده الاستیک ، یک لامپ (نصب شده روی پایه) و یک سیم الکتریکی با دوشاخه (شکل 14). لامپ می درخشد ، اما نه به شدت - روشن است که سیلیکون جریان الکتریکی را هدایت می کند ، اما مقاومت قابل توجهی در برابر آن ایجاد می کند.
عنصر شیمیایی سیلیکون آنالوگ کربن است ، اما شعاع اتم های آن از شعاع اتم های کربن بیشتر است. سیلیسیم ، به عنوان یک ماده ساده ، دارای همان شبکه بلوری (الماس) (اتمی) با جهت چهار ضلعی پیوندهای شیمیایی است. در الماس ، پیوندهای کووالانسی قوی هستند و جریان الکتریکی را هدایت نمی کند. در سیلیکون ، همانطور که حتی یک آزمایش خشن نشان می دهد ، بخشی از جفت الکترون بخار می شود ، که باعث هدایت الکتریکی ماده می شود. علاوه بر این ، سیلیکون گرم می شود (بعضی از دانشجویان این فرصت را دارند که این را تأیید کنند) ، که این نیز نشان دهنده مقاومت ماده در برابر جریان الکتریکی است.
دانشجویان با علاقه زیادی مطالعه خصوصیات فیزیکی و شیمیایی بنزن را مشاهده می کنند (شکل 15). یک لایه بنزن به ضخامت mm 2 میلی متر به مقدار کمی آب اضافه کنید (شکل 15 را ببینید ، آ) دیده می شود که این دو مایعات بی رنگ با هم مخلوط نمی شوند. این مخلوط طبقه بندی شده را با تکان دادن شدید مخلوط کنید ، به یک امولسیون "خاکستری" می رسیم. لوله را در حالت قائم ثابت می کنیم. دانش آموزان جدایی تدریجی بنزن و آب را مشاهده می کنند و در ابتدا سطح پایین محتوای آن شفاف می شود و پس از مدت کوتاهی توزیع اولیه را بدست می آوریم. مولکول های آب نسبت به مولکول های بنزن سبک ترند ، اما چگالی آنها تا حدی بیشتر است. برهم کنش بین مولکولهای بنزن غیر قطبی و مولکولهای آب قطبی ناچیز ، بسیار ضعیف است ، بنابراین بیشتر بنزن به سطح آب رانده می شود (شکل 15 را ببینید ، ب).
حالا به چند میلی لیتر آب برم بنزن اضافه کنید (شدت رنگ کم) (شکل 15 را ببینید ، ب) مایعات غیرقابل مخلوط هستند. محتویات لوله را به شدت مخلوط کرده و اجازه دهید سیستم ته نشین شود. برم ، که قبلاً در آب حل شده بود ، به لایه بنزن استخراج می شود ، که از تغییر رنگ و افزایش شدت آن مشخص است.
چند میلی لیتر از محلول قلیایی ضعیف به محتوای لوله آزمایش اضافه کنید
(نگاه کنید به شکل 15 ، ب) برم با قلیایی واکنش می دهد. لایه بنزن تغییر رنگ داده و مواد معدنی و آب تشکیل شده به لایه پایین (آب) منتقل می شوند.
در این مقاله ، ما به نمونه هایی اکتفا کردیم که نه تنها ارتباط بین آموزش شیمی و فیزیک را نشان می دهد ، بلکه کمبود کتاب درسی را که در آنها پدیده های فیزیکی نام برده شده منعکس نمی شود ، جبران می کند.
کار عملی (1 ساعت) 8 کلاس
کار توسط دانش آموزان به طور مستقل و زیر نظر معلم انجام می شود.
من نتیجه کار چندین ساله خود را در زمینه تهیه و انجام کار عملی در یک مدرسه متوسطه در درس شیمی در کلاس 8-9 ارائه می دهم:
- "به دست آوردن و خواص اکسیژن" ،
- "تهیه محلولهای نمکها با کسر جرمی خاص یک ماده محلول" ،
- "تعمیم اطلاعات مربوط به مهمترین طبقات ترکیبات غیر آلی" ،
- "تفکیک الکترولیتی" ،
- "زیرگروه اکسیژن" (به شماره بعدی روزنامه "شیمی" مراجعه کنید).
همه آنها توسط من در کلاس تست شده اند. آنها می توانند در مطالعه دوره شیمی مدرسه طبق برنامه جدید O.S Gabrielyan و همچنین طبق برنامه G.E. Rudzitis ، F.G. Feldman استفاده شوند.
آزمایش دانشجویی نوعی کار مستقل است. این آزمایش نه تنها دانش آموزان را با مفاهیم ، توانایی ها ، مهارت های جدید غنی می کند ، بلکه راهی برای آزمایش حقیقت دانش آنها است ، به درک عمیق تری از مواد ، جذب دانش کمک می کند. این به شما امکان می دهد تا اصل تغییرپذیری درک از جهان اطراف را به طور کامل تری اجرا کنید ، زیرا ماهیت اصلی این اصل ارتباط با زندگی و فعالیت عملی آینده دانشجویان است.
اهداف... برای اینکه بتوانیم اکسیژن را در آزمایشگاه بدست آوریم و با دو روش جمع آوری کنیم: جابجایی هوا و جابجایی آب. تأیید تجربی خواص اکسیژن ؛ قوانین ایمنی را بدانید
تجهیزات... یک پایه فلزی با پا ، یک لامپ الکل ، کبریت ، یک لوله آزمایش با یک لوله خروجی گاز ، یک لوله آزمایش ، یک گلوله پنبه ، یک پیپت ، یک لیوان ، یک انشعاب ، یک سوزن تشریح کننده (یا سیم) ، یک متبلور با آب ، دو فلاسک مخروطی با درب.
معرف ها... بلور KMnO4 (5-6 گرم) ، آب آهک Ca (OH) 2 ، زغال چوب ،
Fe (سیم فولادی یا گیره کاغذی).
مقررات ایمنی
تجهیزات شیمیایی را با دقت اداره کنید!
یاد آوردن! لوله آزمایش گرم می شود ، و آن را در حالت شیب دار ، در تمام طول آن ، با دو یا سه حرکت در شعله یک لامپ الکلی نگه می دارد. هنگام گرم کردن ، دهانه لوله را از خود و همسایگان خود دور کنید.
پیش از این ، دانش آموزان تکالیف مربوط به مطالعه محتوای کار آینده را طبق دستورالعمل ها دریافت می کنند ، همزمان با استفاده از مطالب کتاب های درسی کلاس 8 توسط نویسندگان O.S Gabrielyan (§ 14 ، 40) یا G.E. Rudzitis ، F.G. Feldman (19 پوند) ، بیست). در دفترچه هایی برای کار عملی ، آنها نام موضوع ، هدف را یادداشت می کنند ، تجهیزات و معرف ها را لیست می کنند ، یک جدول برای گزارش تهیه می کنند.
در طول کلاسها
من یک تجربه بالاتر قرار دادم
از هزار نظر
فقط متولد شده
خیال پردازی.
M.V. Lomonosov
تولید اکسیژن
جابجایی هوا
(10 دقیقه)
1. پرمنگنات پتاسیم (KMnO4) را در یک لوله آزمایش خشک قرار دهید. یک گلوله پنبه ای آزاد را در دهانه لوله آزمایش قرار دهید.
2. لوله را با یک درپوش با لوله خروجی گاز ببندید ، از نظر سفت بودن بررسی کنید (شکل 1).
|
شکل: یکی
|
(توضیحات معلم در مورد چگونگی آزمایش ساز از نظر نشت) این ابزار را در پایه سه پایه نصب کنید.
3. لوله خروجی گاز را بدون لمس پایین ، در فاصله 2-3 میلی متر درون شیشه پایین بیاورید (شکل 2).
4- ماده را در لوله آزمایش گرم کنید. (قوانین ایمنی را بخاطر بسپارید)
5- وجود گاز با ذره ذره (ذغال سنگ) را بررسی کنید. چه چیزی را تماشا می کنید؟ چرا با جابجایی هوا می توان اکسیژن را جمع کرد؟
6. اکسیژن حاصل را در آزمایشات زیر در دو فلاسک جمع کنید. فلاسک ها را ببندید.
7. گزارش را با استفاده از جدول تهیه کنید. 1 ، که آن را در گسترش نوت بوک قرار می دهید.
تولید اکسیژن
جابجایی آب
(10 دقیقه)
1. لوله را با آب پر کنید. لوله را با انگشت شست ببندید و آن را وارونه کنید. در این حالت ، دست خود را با لوله آزمایشگاه در داخل بلورینایزر با آب قرار دهید. لوله آزمایش را بدون برداشتن آن از آب به انتهای لوله خروجی گاز بیاورید (شکل 3).
2. وقتی اکسیژن آب را از لوله جابجا کرد ، آن را با انگشت شست ببندید و از آب خارج کنید. چرا با جابجایی آب می توان اکسیژن جمع کرد؟
توجه! لوله خروجی گاز را از متبلور خارج کنید ، بدون اینکه حرارت لوله را با KMnO 4 متوقف کنید. اگر این کار انجام نشود ، آب به یک لوله آزمایش گرم منتقل می شود. چرا؟
احتراق زغال سنگ در اکسیژن
(5 دقیقه)
1. عنبر را به یک سیم فلزی وصل کنید (سوزن کالبد شکافی) و آن را درون شعله لامپ الکل قرار دهید.
2. یک ذغال داغ قرمز را با اکسیژن در یک فلاسک فرو ببرید. چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح دهید (شکل 4).
3. پس از خارج كردن زغال سنگ سوخته از گلدان ، 5-6 قطره آب آهك به آن اضافه كنید
کلسیم (OH) 2 چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح بدهید
4- گزارش کار را در جدول پر کنید. یکی
سوزاندن سیم فولادی (آهن)
در اکسیژن
(5 دقیقه)
1. یک قطعه کبریت را به یک انتهای سیم فولادی وصل کنید. یک کبریت روشن کنید. سیم را با کبریت سوزان درون یک فلاسک با اکسیژن فرو ببرید. چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح دهید (شکل 5).
2. گزارش کار را در جدول پر کنید. یکی
میز 1
| عملیات انجام شده (آنچه آنها انجام می دادند) |
ارقامی با تعیین مواد اولیه و بدست آمده | مشاهدات شرایط انجام واکنش ها معادلات واکنش |
توضیحات مشاهدات. نتیجه گیری |
|---|---|---|---|
| مونتاژ دستگاه برای به دست آوردن اکسیژن. بررسی نشتی دستگاه | |||
| تولید اکسیژن از KMnO 4 هنگامی که گرم می شود |
|||
| اثبات تولید اکسیژن با ترکش در حال سوختن |
|||
| توصیف خصوصیات فیزیکی O 2. جمع آوری O 2 با دو روش: جابجایی هوا ، جابجایی آب |
|||
| مشخصه خواص شیمیایی O 2. اثر متقابل با مواد ساده: سوختن زغال سنگ ، سوختن آهن (سیم فولادی ، گیره کاغذ) |
خلاصه ای کتبی از کارهای انجام شده (5 دقیقه) تهیه کنید.
نتیجه... یکی از راه های دستیابی به اکسیژن در آزمایشگاه تجزیه KMnO 4 است. اکسیژن یک گاز بی رنگ و بدون بو است ، 1.103 برابر سنگین تر از هوا است ( آقای(O 2) \u003d 32 ، آقای(هوا) \u003d 29 ، که از آن 32/29 1.103 حاصل می شود) ، کمی محلول در آب. با مواد ساده واکنش داده و اکسید تشکیل می دهد.
مرتب کردن محل کار (3 دقیقه): دستگاه را از هم جدا کرده ، ظروف و لوازم جانبی را در مکان آنها مرتب کنید.
نوت بوک های خود را برای بررسی ارسال کنید.
مشق شب.
یک وظیفه... تعیین کنید که کدام یک از ترکیبات آهن - Fe 2 O 3 یا Fe 3 O 4 - غنی از آهن است؟
| داده شده: | برای پیدا کردن: |
| Fe 2 O 3 ، Fe 3 O 4. |
(Fe) در Fe 2 O 3 ، "(Fe) در Fe 3 O 4 |
تصمیم گیری
(X) \u003d n A r(ایکس) / آقایجایی که n - تعداد اتمهای عنصر X در فرمول یک ماده.
آقای(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160 ،
(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7 ،
(Fe) \u003d 70٪ ،
آقای (Fe 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232 ،
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724 ،
"(Fe) \u003d 72.4٪.
پاسخ... آهن 3 O 4 از آهن غنی تر از Fe 2 O 3 است.
در طول کار عملی ، معلم صحت عملکرد تکنیک ها و عملیات توسط دانش آموزان را مشاهده می کند و آنها را در کارت ثبت مهارت نشان می دهد (جدول 2).
جدول 2
کارت ضبط مهارت
| عملیات کار عملی | نام خانوادگی دانش آموزان | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| آ | ب | که در | د | د | E | |
| مونتاژ دستگاه تولید اکسیژن | ||||||
| بررسی نشتی دستگاه | ||||||
| تقویت لوله در پایه سه پایه | ||||||
| دست زدن به یک لامپ الکلی | ||||||
| گرم کردن لوله با KMnO 4 | ||||||
| بررسی میزان انتشار O 2 | ||||||
| جمع آوری O 2 در یک رگ به دو روش: جابجایی هوا ، جابجایی آب |
||||||
| سوختن زغال سنگ | ||||||
| Fe احتراق (سیم فولادی) | ||||||
| فرهنگ آزمایش | ||||||
| ثبت نام کار در دفترچه یادداشت | ||||||
گزارش نمونه کار عملی انجام شده (جدول 1)
ترکش در حال سوختن
(زغال سنگ) به شدت روشن می شود
در O 2
خواص فیزیکی О 2. جمع آوری O 2 با دو روش:
جابجایی هوا (a) ،
جابجایی آب (ب)
بنابراین کمی سنگین تر از هوا است
آن را در یک ظرف قرار داده شده در پایین جمع می شود. اکسیژن در آب کمی محلول است
آب آهک کدر می شود ، زیرا رسوب نامحلول در آب CaCO 3 تشکیل می شود:
CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. آهن با شعله اکسیژن می سوزد:
با ساده
مواد - فلزات و غیر فلزات. تشکیل رسوب سفید وجود CO2 در فلاسک را تأیید می کند.
تست "نیتروژن و ترکیبات آن"
انتخاب 1 1. قوی ترین مولکول:الف) H 2 ؛ ب) F 2 ؛ ج) O 2 ؛ د) N 2 2. رنگ آمیزی فنل فتالئین در محلول آمونیاک: الف) تمشک ؛ ب) سبز ج) زردد) آبی 3. حالت اکسیداسیون در اتم نیتروژن موجود در ترکیب 3+ است: الف) NH 4 NO 3. ب) NaNO 3؛ ج) NO 2 ؛ د) KNO 2. 4. تجزیه گرمایی نیترات مس (II) تولید می کند:الف) نیتریت مس (II) و O 2 ب) اکسید نیتریک (IV) و О 2 ؛ ج) اکسید مس (II) ، گاز قهوه ای NO 2 و O 2 ؛ د) هیدروکسید مس (II) ، N 2 و O 2. 5. چه یونی توسط مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده تشکیل می شود؟الف) NH 4 + ؛ ب) NO 3 - ج) Cl - د) SO 4 2–. 6. الکترولیت های قوی را نشان دهید:الف) اسید نیتریک ب) اسید نیتروژن ؛ ج) محلول آبی آمونیاک ؛ د) نیترات آمونیوم. 7. هیدروژن در طی تعامل آزاد می شود:الف) Zn + HNO 3 (رقیق) ؛ ب) Cu + HCl (محلول) ؛ ج) Al + NaOH + H 2 O ؛ د) Zn + H 2 SO 4 (رقیق) ؛ ه) Fe + HNO 3 (نتیجه گیری). 8. اگر یکی از محصولات واکنش نیترات آمونیوم است ، معادله واکنش روی با اسید نیتریک بسیار رقیق را بنویسید. ضریب را در مقابل اکسید کننده نشان دهید. 9.برای مواد A ، B ، C نام بگذارید. گزینه 2 1. با جابجایی آب ، جمع آوری غیرممکن است: الف) نیتروژن ؛ ب) هیدروژن ؛ ج) اکسیژن ؛ د) آمونیاک. 2. معرف یون آمونیوم یک محلول از: الف) سولفات پتاسیم است. ب) نیترات نقره ؛ج) هیدروکسید سدیم ؛ د) کلرید باریم. 3. با تعامل НNО 3 (نتیجه گیری) گاز با تراش مس تشکیل می شود:الف) N 2 O ؛ ب) NH 3 ؛ ج) NO 2 ؛ د) H 2 4. تجزیه حرارتی نیترات سدیم:الف) اکسید سدیم ، گاز قهوه ای NO 2 ، O 2 ؛ ب) نیتریت سدیم و O 2 ؛ ج) سدیم ، گاز قهوه ای NO 2 ، O 2 ؛ د) هیدروکسید سدیم ، N 2 ، O 2. 5. درجه اکسیداسیون نیتروژن در سولفات آمونیوم:الف) –3؛ ب) –1؛ ج) 1+ د) +3. 6. HNO غلیظ با کدام یک از این مواد واکنش نشان می دهد؟ 3 در شرایط عادی؟الف) NaOH ؛ ب) AgCl ؛ ج) آل؛ د) آهن ه) مس 7. برای تعامل سولفات سدیم و نیترات نقره تعداد یونها را در معادله یونی کوتاه شده مشخص کنید:الف) 1؛ ب) 2 در 3؛ د) 4 8. اگر یکی از محصولات واکنش یک ماده ساده است ، برای تعامل منیزیم و اسید نیتریک رقیق معادله ای بنویسید. در معادله ضریب مقابل اکسید کننده را نشان دهید. 9. معادلات واکنش را برای تبدیل های زیر بنویسید:
برای مواد A ، B ، C ، D نام بگذارید.
پاسخ ها
انتخاب 1 1 - گرم ؛ 2 - آ؛ 3 - گرم ؛ 4 - که در؛ 5 - آ؛ 6 - آگهی؛ 7 - c ، d 8 – 10,
2Ag + + SO 4 2– \u003d Ag 2 SO 4 ؛
8 – 12, 9. A - NO ، B - NO 2 ، C - HNO 3 ، D - NH 4 NO 3 ،
مجموعه گازها
روش های جمع آوری گازها توسط خواص آنها تعیین می شود: حلالیت و اثر متقابل با آب ، هوا ، سمیت گاز. دو روش اصلی برای جمع آوری گاز وجود دارد: جابجایی هوا و جابجایی آب. جابجایی هوا گازهایی را جمع کنید که با هوا برهم کنش ندارند.
بر اساس چگالی نسبی گاز موجود در هوا ، نتیجه گیری در مورد نحوه قرارگیری مخزن برای جمع آوری گاز انجام می شود (شکل 3 ، a و b).
در شکل 3 ، a مجموعه ای از گاز با چگالی هوا بیش از واحد را نشان می دهد ، به عنوان مثال ، اکسید نیتروژن (IV) ، چگالی هوا آن 1.58 است. در شکل 3 ، b مجموعه گاز با تراکم هوا کمتر از واحد ، به عنوان مثال ، هیدروژن ، آمونیاک و غیره را نشان می دهد.
با جابجایی آب ، گازهایی جمع می شوند که با آب برهم کنش ندارند و به میزان کم در آن حل می شوند. این روش نامیده می شود جمع آوری گاز بالای آب ، که به شرح زیر انجام می شود (شکل 3 ، ج). استوانه یا شیشه پر از آب شده و با یک صفحه شیشه ای پوشانده شده است تا هیچ حباب هوا در استوانه باقی نماند. صفحه با دست نگه داشته می شود ، سیلندر برگردانده می شود و به یک حمام شیشه ای آب کاهش می یابد. زیر آب ، صفحه برداشته می شود ، یک لوله خروجی گاز به داخل سوراخ باز سیلندر آورده می شود. این گاز به تدریج آب را از سیلندر جابجا کرده و آن را پر می کند ، پس از آن دهانه سیلندر زیر آب با یک صفحه شیشه ای بسته می شود و سیلندر پر از گاز خارج می شود. اگر گاز از هوا سنگین تر باشد ، سیلندر به صورت وارونه روی میز قرار می گیرد و اگر سبک تر است ، به صورت وارونه روی صفحه قرار می گیرد. گازهای بالای آب را می توان در لوله های آزمایش جمع کرد ، که مانند استوانه با آب پر می شوند ، با انگشت بسته می شوند و در یک لیوان یا استوانه آب قرار می گیرند.
گازهای سمی معمولاً با جابجایی آب جمع می شوند ، زیرا یادآوری لحظه پر شدن کامل گاز در ظرف آسان است. اگر با جابجایی هوا نیاز به جمع آوری گاز وجود دارد ، به شرح زیر عمل کنید (شکل 3 ، د).
یک درپوش با دو لوله خروجی گاز به داخل فلاسک (شیشه یا استوانه) وارد می شود. از طریق یکی ، که تقریباً به انتهای آن می رسد ، گاز پذیرفته می شود ، انتهای دیگری با یک محلول که گاز را جذب می کند ، درون لیوان (شیشه) پایین می آید. بنابراین ، به عنوان مثال ، یک محلول قلیایی برای جذب اکسید گوگرد (IV) در لیوان ریخته می شود و آب برای جذب کلرید هیدروژن در لیوان ریخته می شود. بعد از پر كردن فلاسك (شیشه) از گاز ، درپوش لوله های گاز را از آن خارج كرده و سریعاً ظرف را با یك درپوش یا صفحه شیشه ای ببندید و درب را با لوله های گاز در یك محلول گیرنده قرار دهید.
تجربه 1 تولید و جمع آوری اکسیژن
نصب را مطابق شکل مونتاژ کنید. 4- 3-4 گرم پرمنگنات پتاسیم را در یک لوله آزمایش بزرگ خشک قرار دهید ، درب را با یک لوله خروجی گاز ببندید. لوله آزمایش را در یک قفسه پشتیبانی کنید و دهانه آن کمی به سمت بالا باشد. یک کریستالیزر را با آب در کنار پایه ای قرار دهید که لوله آزمایش روی آن ثابت شده است. یک لوله آزمایش خالی را با آب پر کنید ، سوراخ را با یک صفحه شیشه ای بپوشانید و به سرعت آن را از طریق بلورین وارونه کنید. سپس ، در آب ، بشقاب شیشه ای را بیرون بیاورید. هوا نباید در لوله آزمایش باشد. پرمنگنات پتاسیم را در شعله مشعل گرم کنید. انتهای لوله گاز دودکش را در آب غوطه ور کنید. ظاهر حباب های گاز را مشاهده کنید.
چند ثانیه پس از شروع حباب ، انتهای لوله خروجی گاز را به دهانه لوله پر از آب وارد کنید. اکسیژن آب را از لوله آزمایش جابجا می کند. پس از پر کردن لوله با اکسیژن ، دهانه را با یک صفحه شیشه ای بپوشانید و وارونه کنید.
1. چه روشهای آزمایشگاهی برای بدست آوردن اکسیژن را می شناسید؟ معادلات واکنش مربوطه را بنویسید.
2. مشاهدات را شرح دهید. در طی آزمایش محل لوله آزمایش را توضیح دهید.
3. معادله واکنش شیمیایی تجزیه پرمنگنات پتاسیم را در هنگام گرم کردن ایجاد کنید.
4- چرا ترکش در حال سوختن در لوله آزمایش با اکسیژن چشمک می زند؟
تجربه 2 عملکرد تولید هیدروژن فلز روی اسید
ساز را تشکیل دهید ، متشکل از یک لوله آزمایش با یک درپوش ، که از آن یک لوله شیشه ای با انتهای کشیده شده عبور می کند (شکل 5). چند قطعه روی را در یک لوله آزمایش قرار داده و یک محلول رقیق اسید سولفوریک اضافه کنید. با کشیدن لوله ، درب محکم را وارد کنید ، لوله را به صورت عمودی در گیره سه پایه ثابت کنید. تکامل گاز را مشاهده کنید.
اگر در یک لوله آزمایش با هیدروژن ناخالصی هوا وجود داشته باشد ، یک انفجار کوچک همراه با صدای تیز رخ می دهد. در این حالت باید آزمایش خلوص گاز تکرار شود. پس از اطمینان از بیرون آمدن هیدروژن خالص از دستگاه ، آن را در سوراخ لوله کشیده شده مشتعل کنید.
س questionsالات و وظایف را کنترل کنید:
1. روشهای بدست آوردن و جمع آوری هیدروژن را در آزمایشگاه مشخص کنید. معادلات واکنش مربوطه را بنویسید.
2. معادله واکنش شیمیایی بدست آوردن هیدروژن در شرایط آزمایش را بسازید.
3. یک لوله آزمایش خشک را روی شعله هیدروژن نگه دارید. چه ماده ای در نتیجه سوزاندن هیدروژن تشکیل می شود؟ معادله واکنش هیدروژن سوزان را بنویسید.
4. چگونه خلوص هیدروژن حاصل از آزمایش را بررسی کنیم؟
تجربه 3 تولید آمونیاک
س questionsالات و وظایف را کنترل کنید:
1. چه ترکیبات نیتروژن هیدروژن را می شناسید؟ فرمول و نام آنها را بنویسید.
2. آنچه اتفاق می افتد را توصیف کنید. در طی آزمایش محل لوله آزمایش را توضیح دهید.
3- معادله واکنش بین کلرید آمونیوم و هیدروکسید کلسیم را ایجاد کنید.
تجربه 4 بدست آوردن اکسید نیتریک (IV)
دستگاه را مطابق شکل مونتاژ کنید. 7. مقداری تراش مسی درون فلاسک قرار دهید ، 5-10 میلی لیتر اسید نیتریک غلیظ داخل قیف بریزید. اسید را به مقدار کم در فلاسک بریزید. گاز تکامل یافته را در یک لوله آزمایش جمع کنید.
س questionsالات و وظایف را کنترل کنید:
1. آنچه اتفاق می افتد را توصیف کنید. رنگ گاز ساطع شده چیست؟
2. معادله واکنش متقابل مس با اسید نیتریک غلیظ را بسازید.
3. اسید نیتریک چه خاصیتی دارد؟ چه عواملی ترکیب موادی را که به آنها کاهش می یابد تعیین می کند؟ مثالهایی از واکنشهای بین فلزات و اسید نیتریک را بیان کنید ، در نتیجه محصولات کاهش HNO 3 NO 2 ، NO ، N 2 O ، NH 3 هستند.
تجربه 5 بدست آوردن کلرید هیدروژن
15-20 گرم کلرید سدیم را در یک فلاسک وورتز قرار دهید. درون قیف قطره - محلول غلیظ اسید سولفوریک (شکل 8). انتهای لوله خروجی گاز را برای جمع آوری کلرید هیدروژن در یک ظرف خشک قرار دهید تا لوله تقریباً به پایین برسد. دهانه رگ را با یک پنبه گشاد ببندید.
یک کریستالیزر را با آب در کنار دستگاه قرار دهید. محلول اسید سولفوریک را از قیف قطره بریزید.
فلاسک را کمی گرم کنید تا واکنش تسریع شود. وقتی تمام شد
با پشم پنبه ، که دهانه رگ را می بندد ، مه ظاهر می شود ،
س questionsالات و وظایف را کنترل کنید:
1. پدیده های مشاهده شده را توضیح دهید. دلیل تشکیل مه چیست؟
2. حلالیت کلرید هیدروژن در آب چقدر است؟
3. محلول بدست آمده را با آزمایش تورق آزمایش کنید. مقدار pH چقدر است؟
4. معادله واکنش شیمیایی برهم کنش کلرید سدیم جامد با غلیظ را بنویسید اسید سولفوریک.
تجربه 6. دریافت و جمع آوری مونوکسیدکربن (IV)
نصب از یک دستگاه Kipp تشکیل شده است 1 با دو قطعه سنگ مرمر و اسید کلریدریک ، دو بطری تیشچنکو به صورت سری متصل شده است 2 و 3 (بطری 2 پر از آب برای تمیز کردن مونوکسیدکربن کربن (IV) از کلرید هیدروژن و ناخالصی های مکانیکی ، فلاسک 3 - اسید سولفوریک برای خشک کردن گاز) و فلاسک 4 با ظرفیت 250 میلی لیتر برای جمع آوری مونوکسیدکربن (IV) (شکل 9).
شکل: 9. دستگاه بدست آوردن مونوکسیدکربن (IV)
س questionsالات و وظایف را کنترل کنید:
1. مشعل روشن شده را با مونوکسیدکربن (IV) در یک گلدان فرو برده و دلیل خاموش شدن شعله را توضیح دهید.
2. معادله تشکیل مونوکسیدکربن (IV) را ایجاد کنید.
3- آیا می توان از محلول غلیظ اسید سولفوریک برای بدست آوردن مونوکسیدکربن (IV) استفاده کرد؟
4- گاز آزاد شده از دستگاه Kipp را به داخل لوله آزمایش با آب ، رنگ آمیزی شده با محلول خنثی ، بگیرید. چه چیزی مشاهده می شود؟ معادلات واکنشی را که هنگام حل شدن گاز در آب رخ می دهد ، یادداشت کنید.
سوالات کنترلی:
1. مشخصات اصلی حالت گازی ماده را فهرست کنید.
2. طبقه بندی گازها را طبق 4-5 معیار اساسی پیشنهاد دهید.
3. قانون آووگادرو چگونه خوانده می شود؟ بیان ریاضی آن چیست؟
4- معنای فیزیکی متوسط \u200b\u200bجرم مولی مخلوط را توضیح دهید.
5. متوسط \u200b\u200bجرم مولی هوای مرجع را که در آن کسر جرمی اکسیژن 23٪ است و نیتروژن - 77٪ را محاسبه کنید.
6. کدام یک از گازهای زیر از هوا سبک تر است: مونوکسیدکربن (II) ، مونوکسیدکربن (IV) ، فلوئور ، نئون ، استیلن C 2 H 2 ، فسفین PH 3؟
7. چگالی هیدروژن مخلوط گاز متشکل از 56 لیتر آرگون و 28 لیتر نیتروژن را تعیین کنید. حجم گاز نرمال می شود.
8- یک ظرف باز با فشار ثابت از 17 درجه سانتیگراد تا 307 درجه سانتیگراد گرم می شود کدام قسمت از هوا (بر حسب جرم) درون ظرف جابجا شده است؟
9. جرم 3 لیتر نیتروژن در 15 درجه سانتیگراد و فشار 90 کیلو پاسکال را تعیین کنید.
10- جرم 2/982 میلی لیتر گاز در دمای 100 درجه سانتیگراد و فشار 986 Pa برابر با 10 گرم است جرم مولی گاز را تعیین کنید.
بارگذاری ...