Cu o imagine grafică a formulelor de substanțe, secvența aranjamentului atomilor în moleculă este indicată utilizând așa-numitele curse de valență (termenul "bara de valență" sugerat în 1858. A. Cooper pentru a desemna forțele chimice ale Ambreiajul atomilor), altfel numit valență (fiecare valență sau codul de bare Valenny este echivalent cu o pereche de electroni în compuși covalenți sau un electron care participă la formarea comunicării ionice). Adesea adoptă incorect o imagine grafică a formulelor pentru formulele structurale, acceptabile numai pentru compușii de legătură covalentă și care prezintă aranjamentul reciproc al atomilor în moleculă.

Deci, formulaN.lA FEL DE.L. nu structurale din cauza N.compusul acționatic, în latticul său cristal, nu există molecule (molecule N.aC.L. Există numai în faza gazoasă). În nodurile laticii de cristal N.aSI sunt ioni, fiecare N.a + este înconjurat de șase ioni de clorură. Aceasta este o imagine grafică a unei formule de substanță care arată că ionii de sodiu nu sunt interconectați, ci cu ioni de clorură. Ionii de clorură nu sunt conectați, sunt conectați la ioni de sodiu.

Arată-l pe exemple. În mod mental preliminar "împărțiți" o foaie de hârtie în mai multe coloane și efectuați acțiuni conform algoritmilor în funcție de imaginea grafică a formulelor de oxizi, baze, acizi, săruri în ordinea următoare.

Imagine grafică a formulelor de oxid (de exemplu, și l. 2 O. 3 )

III II.

1. Determinați valența atomilor de elemente într-o l. 2 O. 3

2. Noi scriem semnele chimice ale atomilor metalelor la primul loc (prima coloană). Dacă atomii metalelor sunt mai mari decât una, apoi scrieți într-o coloană și se referă la valența (numărul de conexiuni între atomi) prin lovituri de valență

Z. Locul al doilea (coloană), de asemenea într-o singură coloană, ocupă semnele chimice ale atomilor de oxigen și două lovituri de valență trebuie abordate fiecărui atom de oxigen, deoarece oxigenul este bivalent

lLL LL L.

Formula imaginii imaginii grafice (de exemplu F. e (el) 3)

1. Determinați valența atomilor elementelor F.e (el) 3

2. În primul rând (prima coloană), scriem semnele chimice ale atomilor de metal, indicăm valența acestora F e

Z. Al doilea loc (coloană) ocupă semnele chimice ale atomilor de oxigen, care sunt îmbinate cu o singură conexiune la atomul de metal, a doua legătură este încă liberă

4. Al treilea loc (coloană) ocupă semnele chimice ale atomilor de hidrogen, aderarea la valența "liberă" a atomilor de oxigen

Imagine grafică a formulelor de acid (de exemplu, H 2 ASA DE. 4 )

l.Vl.lL

1. Determinați valența atomilor de elemente H 2 ASA DE. 4 .

2. În primul rând (prima coloană), scriem semnele chimice ale atomilor de hidrogen într-o singură coloană, cu desemnarea valenței

N-

Z. Cel de-al doilea loc (coloană) ocupă atomi de oxigen, conectarea la o asociere de valență la atomul de hidrogen, cu cea de-a doua valență a fiecărui atom de oxigen în timp ce "liber"

NU -

4. Al treilea loc (coloană) ocupă semnele chimice ale atomilor formativi ai acidului cu desemnarea valenței

5. Pe valența "liberă" a unui atom al formatorului de acid se alătură atomilor de oxigen în funcție de regula de valență.

Imagine grafică a formulelor de sare

Sărurile de mijloc (de exemplu,FE. 2 ASA DE. 4 ) 3) În sărurile medii, toți atomii de hidrogen sunt înlocuiți cu atomi de metal, deci cu o imagine grafică a formulelor lor primul loc (prima coloană) ocupă semnele chimice ale atomilor metalici cu denumirea valenței și apoi - ca și în cazul acizilor , adică locul al doilea (coloană) consideră că semnele chimice ale atomilor de oxigen, locul al treilea (coloană) - semne chimice ale atomilor de formare a acidului, trei dintre ele și sunt îmbinate la șase atomi de oxigen. Atomii de oxigen sunt atașați la valența "liberă" a unui formator de acid conform regulii de raliu.

Săruri acru ( de exemplu, VA (H 2 Po 4 ) 2) Sărurile acide pot fi considerate produse de înlocuire parțială a atomilor de hidrogen în atomi de acid din metal, astfel încât atunci când se elaborează formulele grafice de săruri acide la primul loc (prima coloană), semnele chimice ale atomilor metalici și de hidrogen cu denumirea de valență sunt înregistrate

N-

Va \u003d.

N-

Locul al doilea (coloană) ocupă semne chimice de atomi de oxigen

2. Bazele interacționează cu acizii pentru a forma sare și apă (reacție de neutralizare). De exemplu:

Con + NS1 \u003d KC1 + N20;

FE (OH) 2 + 2HO 3 \u003d FE (nr. 3) 2 + 2N2

3. Alcalii interacționează cu oxizi acide pentru a forma sare și apă:

CA (O) 2 + CO 2 \u003d SASO 2 + H 2 O.

4. Soluțiile alcaline interacționează cu soluțiile de săruri dacă se formează o bază insolubilă sau o sare insolubilă. De exemplu:

2Naoh + CUSO 4 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na2S04;

VA (OH) 2 + Na2S04 \u003d 2NaoH + BASO 4 ↓

5. Bazele insolubile atunci când sunt încălzite sunt descompuse pe oxidul principal și apă.

2FE (IT) 3 Fe 2 O 3 + Zn 2 O.

6. Soluțiile alcaline interacționează cu metalele care formează oxizi și hidroxizi amfoterici (Zn, Al etc.).

2AI + 2C + 6N2O \u003d 2K + 3H2.

Obținerea de motive

Obținerea bazele solubile:

a) Interacțiunea de metal alcalin și alcalin pământ cu apă:

2NA + 2N2O \u003d 2NAOH + H2;

b) interacțiunea dintre oxizii de metal alcalin și alcalin cu apă:

Na2 O + H20 \u003d 2Naoh.

2. Obținerea terenuri insolubile Acțiunea alcaliei asupra sărurilor de metale solubile:

2Naoh + FESO 4 \u003d FE (OH) 2 ↓ + Na2S04.

Acid - substanțe complexe, în timpul disocierii cărora în apă, ionii de hidrogen sunt formați cu H + și nu alte cationi.

Proprietăți chimice

Proprietățile generale ale acizilor în soluții apoase se datorează prezenței ionilor H + (sau mai degrabă H3O +), care sunt formate ca urmare a disocierii electrolitice a moleculelor de acid:

1. Acizii schimbă în mod egal culoarea indicatorilor (Tabelul 6).

2. Acizii interacționează cu bazele.

De exemplu:

H3 PO 4 + 3NAOH \u003d Na 3 PO 4 + ZN20;

H3 PO 4 + 2NAOH \u003d Na2 HPO 4 + 2N20;

H3 PO 4 + NaOH \u003d NaH2P04 + H20;

3. Acizii interacționează cu principalii oxizi:

2nsl + SAO \u003d CaC12 + H20;

H2S04 + FE203 \u003d FE 2 (SO 4) 3 + Zn 2 O.

4. Acizii interacționează cu oxizi amfoterici:

2HO 3 + ZNO \u003d ZN (NO 3) 2 + H 2 O.

5. Acizii interacționează cu unele săruri medii cu formarea unei sări noi și a acidului nou, reacțiile sunt posibile dacă se formează o sare neeolubilă rezultată sau un acid mai slab (sau mai volatil) decât cel original ca rezultat. De exemplu:

2NS1 + Na2C03 \u003d 2NACI + H20 + CO 2;

2NACL + H2S04 \u003d 2HCI + Na2S04.

6. Acizii interacționează cu metalele. Natura acestor reacții depinde de natura și concentrarea acidului și de activitatea metalică. De exemplu, acidul sulfuric diluat, acidul clorhidric și alți acizi non-acidici interacționează cu metalele care sunt amplasate într-un număr de potențiale de electrod standard (vezi capitolul 7.) în partea stângă a hidrogenului. Ca urmare a reacției, sarea și hidrogenul gazos sunt formate:

H2S04 (RSC)) + Zn \u003d ZNSO 4 + H 2;

2NS1 + mg \u003d MgCI2 + H2.

Acido-oxidanți (acid sulfuric concentrat, acid azotic HNO3 din orice concentrație) interacționează cu metalele orientate spre o serie de potențiali de electrod standard după hidrogen pentru a forma produsul de recuperare a sarei și a acidului. De exemplu:

2H2S04 (beton) + Zn \u003d ZNSO4 + S04 + 2H20;

Obținerea acizilor

1. Acizii fără zgomot sunt obținuți prin sintetizarea cu substanțe simple și dizolvarea ulterioară a produsului în apă.

S + H 2 \u003d H 2 S.

2. Oxocus sunt obținute prin interacțiunea dintre oxizii acide cu apă.

Deci 3 + H20 \u003d H 2S04.

3. Majoritatea acizilor pot fi obținuți prin reacția sărurilor cu acizi.

Na2 Si03 + H2S04 \u003d H 2 Si03 + Na2S04.

Hidroxizi amfoterici

1. În mediul neutru (apă pură), hidroxizii amfoterici practic nu se dizolvă și nu sunt disociați de ioni. Se dizolvă în acizi și alcalii. Disocierea hidroxizilor amfoterici în medii acide și alcaline poate fi exprimată prin următoarele ecuații:

Zn + OH - Zn (OH) H + + ZNO

A1 3+ + Zone - Al (OH) 3 H + + Alo + H20

2. Hidroxidele amfoterice interacționează cu acizi și alcalii, formând sare și apă.

Interacțiunea hidroxizilor amfoterici cu acizi:

Zn (OH) 2 + 2NCI + ZNCI 2 + 2N20;

SN (OH) 2 + H2S04 \u003d SNSO 4 + 2N2 O.

Interacțiunea de hidroxizi amfoterici cu alcalii:

Zn (OH) 2 + 2Naoh Na2 ZNO2 + 2H20;

Zn (OH) 2 + 2NAOH Na2;

Pb (OH) 2 + 2Naohna 2.

Sare - Produse pentru înlocuirea atomilor de hidrogen într-o moleculă acidă pe atomi de metal sau înlocuirea ionului de hidroxid în molecula de bază prin resturi de acid.

Proprietățile chimice generale ale sărurilor

1. Sărurile în soluții apoase disociază pe ioni:

a) sărurile medii sunt disociate pe precoce metalice și anioni de reziduuri de acid:

NaCN \u003d Na + + CN -;

6) Sărurile de acid disociate pe cationii metalici și anioni complexi:

KHS03 \u003d K + + HSO3 -;

c) sărurile principale sunt disociate pe cationi complexe și anioni de reziduuri acide:

Alon (CH3 SOO) 2 \u003d singur 2+ + 2SH 3 SOO -.

2. Sărurile interacționează cu metalele cu formarea unei sări noi și a unui nou metal. Acest metal poate fi emis din soluții de săruri numai acele metale care sunt eligibile în rândul său electrochimic al tensiunii:

CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + cu.

Sărurile solubile interacționează cu alcalii cu formarea unei noi sării și o bază nouă. Reacția este posibilă dacă baza sau sarea rezultată cade în precipitat.

De exemplu:

FEL 3 + 3CON \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3x1;

K2C03 + BA (OH) 2 \u003d Vaco 3 ↓ + 2con.

4. Sărurile interacționează cu acizii cu formarea unui nou acid slab sau o nouă sare insolubilă:

Na2C03 + 2HC1 \u003d 2NACI + CO 2 + H 2 O.

Atunci când interacțiunea acidă cu un acid care formează această sare este obținută printr-o sare acidă (acest lucru este posibil dacă sarea este formată dintr-un acid multi-mai puternic).

De exemplu:

Na2S + H2S \u003d 2NAHS;

CACO 3 + CO 2 + H20 \u003d ca (HCO3) 2.

5. Sărurile pot interacționa între ele cu formarea de noi săruri, dacă una dintre sărurile se încadrează într-un precipitat:

Agno 3 + kc1 \u003d agcl ↓ + kno 3.

6. Multe săruri se descompun atunci când sunt încălzite:

MGCO 3 MGO + CO 2;

2Nano 3 2nano 2 + O 2.

7. Sărurile de bază interacționează cu acizi cu formarea de săruri medii și apă:

FE (OH) 2 NR 3 + HNO3 \u003d FEOH (NO3) 2 + H20;

FEOH (NO 3) 2 + HNO3 \u003d FE (NO 3) 3 + H20.

8. Sărurile de acid interacționează cu alcalii cu formarea de săruri medii și apă:

NaHS04 + NaOH \u003d Na2S00 + H20;

Kn 2 po 4 + kon \u003d k2 nro 4 + h 2 o.

Obținerea de săruri

Toate metodele de obținere a sărurilor se bazează pe proprietățile chimice ale celor mai importante clase de compuși anorganici. Zece metode clasice pentru producerea sărurilor sunt prezentate în tabel. 7.

În plus față de metodele generale de obținere a sărurilor, sunt posibile câteva moduri private:

1. Interacțiunea dintre metale, oxizi și hidroxizi sunt amfoterice, cu alcalii.

2. Săruri de apel cu unii oxizi acide.

K2C00 + Si02 K2 Si03 + CO 2.

3. Interacțiunea alcaliei cu halogeni:

2kon + CI 2 KCI + KCLO + H 2 O.

4. Interacțiunea de halogenuri cu halogeni:

2KVG + CL 2 \u003d 2x1 + VG 2.

Acid de vin: descrierea generală a substanței, localizarea naturii, caracteristicile fizice și chimice. Proprietățile sărurilor rele. Producția sa ...

Acid de vin: formula structurală, proprietăți, primire și aplicare

De la Masterweb.

04.12.2018 15:00

Vinurile se referă la clasa acizilor carboxilici. Această substanță și-a obținut numele datorită faptului că sucul de struguri servește sursa principală a acesteia. În fermentarea acestuia din urmă, acidul este eliberat sub formă de sare de potasiu slab solubilă. Principala zonă de aplicare a acestei substanțe este producția de produse din industria alimentară.

descriere generala

Vinurile de vin se referă la categoria hidro-acizilor dibazici aciclici, care conține atât grupări hidroxil, cât și grupări carboxil. Astfel de compuși sunt, de asemenea, considerați ca derivați de hidroxil ai acizilor carboxilici. Această substanță are alte nume:

dioxiente;
tartarova;
2, acid 3-dihidroxibutanic.

Formula chimică de vinuri: C4N6O6.

Pentru acest compus, se caracterizează stereoizometria, poate exista în 3 forme. Formulele structurale ale acizilor de vin sunt prezentați în figura de mai jos.

Cel mai stabil este al treilea formular (Meson Acid). D- și Li-acidul sunt optic activi, dar un amestec al acestor izomeri, luați într-o cantitate echivalentă, optic inactivă. Un astfel de acid se numește și r- sau i-vin (racemic, struguri). În aparență, această substanță este cristale incolore sau pulbere albă.

Locație în natură

L-vin (Vinul RR) și acidul de struguri sunt conținute în cantități mari în struguri, produse de prelucrare, precum și în sucuri acide ale multor fructe. Pentru prima dată, acest compus a fost alocat din piatra de vin - un sediment, care se încadrează în fabricarea vinului. Este un amestec de vinificație de potasiu și de calciu.

Acidul mezovinic nu este găsit în natură. Acesta poate fi obținut numai prin - când fierbeți în alcalii caustici de izomeri D- și L, precum și cu oxidarea acidului maleic sau a fenolului.

caracteristici fizice

Principalele proprietăți fizice ale acidului vinicol sunt:

Greutate moleculară - 150 A. mânca.
Punct de topire: o D- sau L-izomer - 170 ° C; o acid de struguri - 260 ° C; o acid mezovic - 140 ° C.
Densitate - 1,66-1,76 g / cm3.
Solubilitate - 135 g de substanță anhidră per 100 g de apă (la o temperatură de 20 ° C).
Căldura de combustie este de 1096,7 kJ / (g ∙ mol).
Capacitate specifică de căldură - 1,26 kJ / (mol ∙ ° C).
Capacitatea de căldură molară - 0,189 kJ / (mol ∙ ° С).

Acidul este bine solubil în apă, în timp ce se observă absorbția și scăderea temperaturii soluției.

Cristalizarea din soluții apoase apare în formă de hidrat (2C4H6O6) ∙ H2O. Cristalele au forma unei prisme rombice. În acidul măsovic, ele sunt prismatice sau scalate. Când este încălzit peste 73 ° C, forma anhidră cristalizează din alcool.

Proprietăți chimice

Acidul Wicn, precum și alți acizi oxici, sunt inerenți în toate proprietățile alcoolilor și acizilor. Grupurile funcționale - pot reacționa cu alți compuși atât independenți, cât și cu o influență reciprocă, ceea ce provoacă caracteristicile chimice ale acestei substanțe:

Disocierea electrolitică. Acidul de vin este un electrolit mai puternic decât acizii carboxilici sursă. Cea mai mare grad de disociere este izomerii D- sau L, acidul cel mai mic - mezovic.
Formarea sărurilor acide și mijlocii (tartare). Cele mai frecvente dintre ele sunt: \u200b\u200bVinul Pokly și potasiul câștigător, câștigând calciu.
Formarea cu metale de complexe de chelate având o structură diferită. Compoziția acestor compuși depinde de aciditatea mediului.
Formarea esterilor la înlocuirea -OH în grupul carboxil.

Atunci când acidul L-tartric este încălzit la 165 ° C, un meson și acid de struguri predomină în produs, în intervalul de 165-175 ° C - strugul, peste 175 ° C este un acid metavic, care este o substanță mixtă cu pictura gălbui.

Acidul de struguri atunci când este încălzit la 130 ° C într-un amestec cu acid clorhidric, se transformă parțial într-un meson.

Proprietățile sărurilor

Printre caracteristicile sărurilor de răchită, se pot distinge următoarele:

Sare de potasiu Sycola KHC4H4O6 (Hidrothathet de potasiu, piatră de vin): o este slab solubilă în apă și alcool; o cade într-un precipitat cu expunere lungă; o are forma unor cristale mici incolore, forma care poate fi rombică, pătrată, hexagonală sau dreptunghiulară; o Densitate relativă - 1.973.
Câștigătorul de calciu CAC4H4O6: o Aspect - cristale rombice; O este slab solubilă în apă.
Sarea medie de potasiu K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, sare de calciu acid CAH2 (C4H4O6) 2 este o bună solubilitate în apă.

Sinteză

Există 2 tipuri de materii prime pentru obținerea acidului de vin:

câmpul de var (produs de rafinare, drojdie sedimentară, producția de deșeuri de alcool de cognac din materiale viticole);
hidroteratul de potasiu (format în vinul tânăr când este răcirea, precum și cu concentrația de suc de struguri).

Acumularea de acid de vin în struguri depinde de soiurile sale și de condițiile climatice în care a fost crescut (în anii răi se formează mai puțin).

Varul câștigat este curățat mai întâi cu apă cu apă cu apă, filtrare, centrifugare. Hidrotaturile de potasiu sunt zdrobite pe mori sau concasoare la dimensiunea particulelor de 0,1-0,3 mm și apoi prelucrate în var în reacția depunerii de schimb cu clorură și carbonatul de calciu.

Producția de acid vitivinicol este produsă în reactoare. În primul rând, apa este turnată în ea după spălarea nămolului de gips, apoi piatra de vin este încărcată la o rată de 80-90 kg / m3. Această masă este încălzită la 70-80 ° C, la acesta se adaugă lapte de clorură de calciu și la var. Descompunerea pietrei de vin durează 3-3,5 ore, după care suspensia este filtrată și spălată.

Din vinăria varului, acidul este izolat prin descompunerea H2S04 în reactorul oțelului rezistent la acid. Masa este încălzită la 85-90 ° C. Excesul de acid la sfârșitul procesului este neutralizat cu cretă. Aciditatea soluției nu trebuie să fie mai mare de 1,5. Apoi, soluția de Wiccye este evaporată și cristalizată. Tencuiala dizolvată se încadrează într-un precipitat.

Domenii de utilizare

Utilizarea vinului-acid se datorează în principal industriei alimentare. Utilizarea sa contribuie la o creștere a apetitului, consolidând funcția secretorie a stomacului și pancreasului, îmbunătățind procesul digestiv. Anterior, acidul vitivinicol a fost utilizat pe scară largă ca un acidificator, dar în prezent este oșorat de acidul citric (inclusiv în vinificație în prelucrarea strugurilor foarte coapte).

Eterul cu ochi de diaced este utilizat pentru a îmbunătăți calitatea pâinii. Datorită utilizării sale, porozitatea și volumul de bază este în creștere, precum și perioada de depozitare.

Principalele domenii ale utilizării acidului rău se datorează proprietăților sale fizico-chimice:

aciditatea și regulatorul de aciditate;
antioxidant;
conservant;
solveolizați catalizatorul cu apă în sinteza organică și chimia analitică.

În industria alimentară, substanța este utilizată ca aditiv E334 la alimente, cum ar fi:

produse de cofetărie, cookie-uri;
fructe de legume și conservate;
jeleu și gem;
băuturi cu alcool scăzut, limonadă.

Acidul metavic este folosit ca stabilizator, aditivi pentru a preveni vinul înnorat, șampania și apariția pietrelor de vin.

Vinificație și berii

Acidul de vin este adăugat la must, dacă nivelul său este mai mic de 0,65% pentru vinurile roșii și 0,7-0,8% pentru alb. Ajustarea se face înainte de începerea fermentației. În primul rând, se face pe o probă experimentală, apoi în porțiuni mici, substanța este adăugată la Wort. Dacă vinul este în exces, atunci se efectuează o stabilizare la rece. În caz contrar, cristalele cad în sediment în sticle cu vin de mărfuri.

În producția de bere, acidul este utilizat pentru spălarea drojdie cultivată din sălbăticie. Infecția cu bere, acesta din urmă este cauza înnoranților și căsătoriei sale. Adăugând chiar și o cantitate mică de acid răchită (0,5-1,0%) neutralizează aceste microorganisme.

Strada Kiev, 16 0016 Armenia, Yerevan +374 11 233 255