1 از 14

ارائه در مورد موضوع: فلورین

اسلاید شماره 1

توضیحات اسلاید:

اسلاید شماره 2

توضیحات اسلاید:

اهداف و اهداف فلورین انتزاعی در طبیعت نسبتاً رایج است. درصد آن در پوسته زمین نزدیک به محتوای عناصر مانند نیتروژن ، گوگرد ، کروم ، منگنز و فسفر است. و در عین حال ، ترکیبات این عناصر به طور گسترده در هر ادبیات شیمیایی توصیف شده است ، در حالی که فقط اطلاعات کمی در مورد فلورین و ترکیبات آن ارائه می شود. اهداف چکیده مقاله من به شرح زیر است: بررسی تاریخچه کشف فلورین و توزیع آن در طبیعت. خواص فیزیکی و شیمیایی فلوئور را توصیف کنید. اطلاعات مربوط به ترکیبات فلوئور را جمع آوری کنید. استفاده از فلورین و ترکیبات آن را مطالعه کنید.

اسلاید شماره 3

توضیحات اسلاید:

پیشینه تاریخی بسیاری از شیمی دانان اواخر قرن هجدهم - اوایل قرن نوزدهم وجود عنصری را که بعداً فلورین نامیده شد حدس زدند (از "fluoros" یونانی - تخریب ، مرگ) ، اما مدت زیادی طول کشید تا به شکل خالص خود بدست آید زیرا از فعالیت فوق العاده آن است. یکی از جالبترین ترکیبات فلوئور - اسید هیدروفلوئوریک HF ، در سال 1771 توسط شیمی دان معروف سوئدی K. Scheele بدست آمد که پیشنهاد می کند این اسید حاوی یک عنصر شیمیایی جدید است. اما بیش از صد سال گذشت تا سرانجام شیمی دانان این عنصر را جدا کردند. این اتفاق در سال 1886 رخ داد ، زمانی که شیمی دان فرانسوی A. Moissant به کاشف فلور آزاد تبدیل شد.

اسلاید شماره 4

توضیحات اسلاید:

اسلاید شماره 5

توضیحات اسلاید:

یافتن در طبیعت فلوئور به طور گسترده ای در طبیعت توزیع می شود. محتوای آن در پوسته زمین 25/6 ، 10/10 - 2٪ از کل جرم است. فلوئور آزاد عملا در طبیعت یافت نمی شود. بخش عمده ای از فلوئور بر روی سنگ های مختلف توزیع می شود. از میان مواد معدنی حاوی فلور ، مهمترین آنها فلورسپار (فلوریت) CaF2 ، آپاتیت Ca10 (F ، CI) 2 (PO4) 6 ، کریولیت Na3 AlF6 است.

اسلاید شماره 6

توضیحات اسلاید:

خواص فیزیکی فلوئور فلوئور یک گاز سمی است. در شرایط عادی ، فلوئور یک گاز زرد کمرنگ با بوی مشخصی تند است که یادآور کلر و ازن است و حتی با ردپای فلورین یافت می شود. در شکل مایع ، فلوئور دارای رنگ زرد قناری است. مولکول فلوئور دیاتومیک است (F2). گرمای تفکیک آن دقیقاً مشخص نشده است و بسته به روش اندازه گیری ، از 51 تا 73 کیلوکالری در مول است.

اسلاید شماره 7

توضیحات اسلاید:

خواص شیمیایی فلوئور فلوئور در ترکیبات آن تنها یک منفی است. در حال حاضر در سرما ، فلوئور انرژی زا است: با برم ، ید ، گوگرد ، فسفر ، سیلیسیم ، اکثر فلزات ترکیب می شود و این واکنش ها اغلب با انفجار همراه است. ساده ترین وسیله برای اطفای حریق - آب - در فلورین با شعله قهوه ای روشن می سوزد. فلورین ترکیبات ارگانوفلورین را با مواد آلی تشکیل می دهد.

اسلاید شماره 8

توضیحات اسلاید:

مسمومیت با فلورین و ترکیبات آن مسمومیت حاد فلورین در شرایط صنعتی ، فقط در حوادث بسیار نادر است. در غلظت های بالای هیدروژن فلوراید در هوا ، تحریک چشم و غشاهای مخاطی حنجره و برونش ، سوزش ، ترشح بزاق و خون دماغ ایجاد می شود. اسید هیدروفلوئوریک اثر cauterizing بر روی پوست دارد و باعث ایجاد زخمهایی می شود که بهبود آن دشوار است. ترکیبات فلوراید بر روی آنزیم های آنولاز ، کولین استراز و سایر داروها به طور افسردگی آور عمل می کنند و همچنین باعث نقض متابولیسم کلسیم و فسفر می شوند. درمان مسمومیت با ترکیبات فلوئور - نوشیدن محلول 0/5 - 1٪ کلرید کلسیم با مخلوط منیزیم سوخته ، شستن معده با همان مخلوط. تجویز داخل وریدی محلول کلرید کلسیم 10٪ (10 میلی لیتر).

اسلاید شماره 9

توضیحات اسلاید:

اقدامات احتیاطی ایمنی برای محافظت شخصی در برابر ترکیبات فلوراید ، دستکش و کفش لاستیکی ، لباس کار ، ماسک ضد گاز ، ماسک گرد و غبار و غیره استفاده می شود. هر 6 ماه یکبار ، و در بعضی از صنایع - هر سال غذای ویژه اضافی برای تولید سوپرفسفات ، کریولیت ، مشتقات فلورین و نمکهای حاوی فلورین تجویز می شود. ویتامین های گروه B ، آسکوربات کلسیم ، غذاهای غنی از کلسیم توصیه می شود.

اسلاید شماره 10

توضیحات اسلاید:

کاربرد: ترکیبات فلوراید بیشترین کاربرد را دارند: از اکسیژن فلوراید در فناوری جت بعنوان قوی ترین عامل اکسید کننده بعد از ازن استفاده می شود ، اسید هیدروفلوریک به عنوان حلال و برای اچ شیشه ، از فلوراید بور به صورت مایع به عنوان اکسید کننده سوخت جت مایع استفاده می شود ، برای فلوراسیون ترکیبات اورانیوم در صنعت هسته ای و غیره ، هگزا فلوراید اورانیوم - برای جداسازی ایزوتوپ رادیواکتیو اورانیوم در فناوری هسته ای

اسلاید شماره 11

توضیحات اسلاید:

کاربرد هگزافلوراید گوگرد - به عنوان گازی برای عایق بندی تاسیسات فشار قوی ، سدیم فلوراید - برای مبارزه با آفات گیاهان کشاورزی ، کریولیت - در تولید آلومینیوم ، فلورسپار به طور گسترده ای در متالورژی و در ساخت مینا از فلورین اساسی استفاده می شود به صورت مایع به عنوان یک ماده اکسید کننده برای سوخت جت و برای ضد عفونی آب آشامیدنی ، از فریون ها به عنوان مبرد در واحدهای برودتی استفاده می شود.

اسلاید شماره 12

توضیحات اسلاید:

فلوئور در بدن فلورین جز component ثابت موجودات گیاهی و جانوری است. با افزایش یا کاهش سطح فلوراید در آب ، بیماری در آب شیرین و حیوانات خشکی مشاهده می شود. به عنوان مثال ، اگر محتوای فلوراید در آب بیش از 0.00005٪ باشد ، ممکن است فلوروز ، بیماری همراه با رنگ آمیزی مینا و شکنندگی دندان ها ایجاد شود. اگر محتوای فلوراید به این سطح نرسد ، پوسیدگی دندان (تخریب مینای دندان و عاج دندان) ایجاد می شود. فلوئور علاوه بر آب آشامیدنی ، همراه با غذا وارد ارگانیسم زنده می شود که به طور متوسط \u200b\u200bحدود 02 / 0-0-0 / 0 میلی گرم درصد فلوئور دارد.

توضیحات اسلاید:

نتیجه گیری در نتیجه کار من در مورد مقاله چکیده ، با خواص فلورین و ترکیبات آن در روند مطالعه ادبیات مختلف آشنا شدم. انواع ترکیبات معدنی و آلی فلوئور و طیف گسترده ای از کاربردهای آنها در زندگی روزمره برای من کشف بود. البته حیف است که کار من محدود به محتوای کاملاً تئوریک است ، اما امیدوارم این مطالب مورد توجه سایر بچه هایی باشد که شیمی می خوانند.

فلورین فلورین عنصری از زیر گروه اصلی گروه هفتم است ، دوره دوم سیستم دوره ای عناصر شیمیایی مندلیف ، با شماره اتمی 9. با نماد F. تعیین شده است. فلورین غیر فلزی بسیار واکنش پذیر و قوی ترین است عامل اکسید کننده ، سبک ترین عنصر از گروه هالوژن ها است. یک ماده ساده فلوئور در شرایط عادی ، گاز دیاتومیک زرد کم رنگ با بوی تندی است که یادآور ازن یا کلر است. خیلی سمی !!!

خواص شیمیایی فعال ترین فلز ، با تقریباً تمام مواد (به استثنای موارد نادر فلوروپلاستیک) و با اکثر آنها - با احتراق و انفجار تعامل شدیدی دارد. تماس فلورین با هیدروژن حتی در دماهای بسیار پایین (تا -252 درجه) منجر به احتراق و انفجار می شود. در جو فلورین ، حتی آب و پلاتین می سوزد: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 فلورین همچنین قادر به اکسیداسیون اکسیژن است ، تشکیل فلورید اکسیژن OF2.

عنصر فلوئور در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 توسط الکترولیز فلورید هیدروژن بی آب مایع به صورت آزاد جدا شد و حاوی مخلوط فلورید پتاسیم اسیدی KHF2 بود. عنصر فلوئور در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 توسط الکترولیز فلورید هیدروژن بی آب مایع به صورت آزاد جدا شد و حاوی مخلوط فلورید پتاسیم اسیدی KHF2 بود. نام "فلورین" (از یونانی "تخریب") ، پیشنهاد شده توسط آندره آمپر در سال 1810 ، در روسی و برخی از زبانهای دیگر استفاده می شود.

ذخیره سازی فلور در حالت گازی (prd توسط فشار) و به صورت مایع (در صورت سرد شدن با نیتروژن مایع) در دستگاههای ساخته شده از نیکل و آلیاژهای مبتنی بر آن (فلز مونل) ، مس ، آلومینیوم و آلیاژهای آن ، برنج ، فولاد ضد زنگ ذخیره می شود .

کاربرد در میدیسین ترکیب فلوئور به طور گسترده ای در میدیسین به عنوان جایگزین خون استفاده می شود. فلوراید نقش مهمی در روند تشکیل استخوان ، تشکیل مینای دندان و عاج دارد. این فرآیندهای تنفس بافتی ، اکسیداسیون اسیدهای چرب را مهار می کند ، فعالیت فسفاتاز استخوان و فعالیت غده تیروئید را مهار می کند.

کمبود و بیش از حد فلوئور در بدن در بعضی از مناطق جهان ، مقدار کمی فلورین در غذا ، خاک و آب وجود دارد. تخلیه بدن انسان با فلورین به ایجاد پوسیدگی دندان ، بیماری پریودنتال با آسیب به لثه ، فک و از دست دادن دندان کمک می کند. با داشتن مقدار زیادی فلورین در غذا ، خاک و آب و مصرف بیش از حد آن در بدن انسان ، مسمومیت ایجاد می شود ، فلوروز نامیده می شود ، که با مینای دندان لکه دار ، نقض فرآیند استخوان سازی ، نقض تنفس بافتی ، متابولیسم چربی ها مشخص می شود. کربوهیدرات ها ، آهن ، کلسیم ، فسفر ، منگنز.

از این کار می توان برای انجام دروس و گزارشات در مورد "شیمی" استفاده کرد.

ارائه های شیمی آماده شامل اسلایدهایی است که معلمان می توانند در دروس شیمی از آنها برای کشف خصوصیات شیمیایی مواد به روشی تعاملی استفاده کنند. ارائه های شیمی ارائه شده به معلمان در روند آموزشی کمک خواهد کرد. در وب سایت ما می توانید ارائه های شیمی آماده برای پایه های 7،8،9،10،11 را بارگیری کنید.

"ید در بدن انسان" - و اگر حتی یک خط باقی نماند ، کمبود ید مشخصی دارید. بدن انسان از 60٪ آب ، 34٪ ماده آلی و 6٪ غیرآلی تشکیل شده است. نیاز به ید در میکروگرم در روز. برای تعیین کمبود ید دو آزمایش وجود دارد. کشف ید. ید تنها هالوژن است که در شرایط عادی جامد است.

"عنصر کمیاب ید" - ید عملکرد سیستم عصبی را عادی می کند. ید در تکثیر سلولهای سیستم استئوکندر نقش دارد. ید غده تیروئید را تنظیم می کند ، تعادل هورمونی بدن را بازیابی می کند. ید سوخت و ساز چربی را بهبود می بخشد. ید در سنتز هورمون های تری یدوتیرونین و تیروکسین شرکت می کند. ید رشد سلولها را در سیستم عصبی تضمین می کند ، رشد عصب روانی را بهبود می بخشد.

"ید در بدن" - کمبود ید در بدن می تواند منجر به موارد زیر شود: علائم کمبود ید: پرسشنامه ها تجربه عملی آزمایش شیمی تیتراژ مقایسه و تجزیه و تحلیل. نمک یددار را به صورت عمده مصرف نکنید. فرضیه. روش های پژوهش. وضعیت کمبود ید در مدرسه را تجزیه و تحلیل کنید و در مورد تنوع رژیم غذایی توصیه کنید.

"هالوژن" - از کلر در پزشکی استفاده شده است. 24 ایزوتوپ مصنوعی آستاتین. مایع سنگین و قرمز تیره. فلوئور بخشی از پلیمرها است. کلر نقاشی را در نظر بگیرید. محتوای ید. فلورین کلر در گروه مواد خفه کننده قرار دارد. الکترولیز تولید کلر در آزمایشگاه. برم در گلدانهایی با درپوشهای شیشه ای زمین ذخیره می شود.

"عناصر - هالوژن ها" - متابولیسم. مشکل را حل کنید. دریافت هالوژن ها. بودن در طبیعت. برم فلور و کلر یک معادله واکنش بسازید. موقعیت هالوژن ها در جدول. اهمیت بیولوژیکی استفاده صنعتی

"خصوصیات هالوژن ها" - بودن در طبیعت. خواص شیمیایی. عامل کاهنده. هالوژن ها. عامل اکسید کننده. مشخصات فیزیکی. کشف هالوژن ها. هالوژن فعال. مشخصات عمومی هالوژن ها. ترکیبات هیدروژن فرار.

در کل 16 ارائه وجود دارد

فلورین فلورین ، فلورین ، F ، عنصر شیمیایی با عدد اتمی 9 ، جرم اتمی 18 ، فلور طبیعی از یک نوکلید پایدار 19F تشکیل شده است. پیکربندی لایه الکترون بیرونی 2s2p5 است. در ترکیبات ، فقط حالت اکسیداسیون -1 را نشان می دهد (ظرفیت I). فلورین در دوره دوم در گروه VIIA سیستم دوره ای عناصر مندلیف قرار دارد ، متعلق به هالوژن ها است. فلورین ، F ، یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 9 ، جرم اتمی 18 ، فلوئور طبیعی از یک نوکلید پایدار 19F تشکیل شده است. پیکربندی لایه الکترون بیرونی 2s2p5 است. در ترکیبات ، فقط حالت اکسیداسیون -1 را نشان می دهد (ظرفیت I). فلورین در دوره دوم در گروه VIIA سیستم دوره ای عناصر مندلیف قرار دارد ، متعلق به هالوژن ها است.

خصوصیات در شرایط عادی فلوئور گازی است (چگالی 1.693 کیلوگرم در متر مکعب) با بوی تند. نقطه جوش -188.14 درجه سانتیگراد ، نقطه ذوب -219.62 درجه سانتیگراد در حالت جامد ، دو تغییر ایجاد می کند: شکل a ، که از نقطه ذوب تا -227.60 درجه سانتیگراد وجود دارد و شکل b ، که در دمای پایین تر از -227.60 درجه سانتیگراد پایدار است. در شرایط عادی ، فلور یک گاز است (چگالی 1.693 کیلوگرم در متر مکعب) با بوی تند. نقطه جوش -188.14 درجه سانتیگراد ، نقطه ذوب -219.62 درجه سانتیگراد در حالت جامد ، دو تغییر ایجاد می کند: شکل a ، که از نقطه ذوب تا -227.60 درجه سانتیگراد وجود دارد و شکل b ، که در دمای پایین تر از -227.60 درجه سانتیگراد پایدار است. مانند سایر هالوژن ها ، فلور به عنوان مولکول های F2 دیاتومیک وجود دارد. فاصله بین هسته ای در یک مولکول 0.14165 نانومتر است. مولکول F2 با انرژی تفکیک غیر عادی کم به اتمها (158 کیلوژول بر مول) مشخص می شود ، که بخصوص ، واکنش بالای فلورین را تعیین می کند. مانند سایر هالوژن ها ، فلور به عنوان مولکول های F2 دیاتومیک وجود دارد. فاصله بین هسته ای در یک مولکول 0.14165 نانومتر است. مولکول F2 با انرژی تفکیک غیر عادی کم به اتمها (158 کیلوژول بر مول) مشخص می شود ، که بخصوص ، واکنش بالای فلورین را تعیین می کند. فعالیت شیمیایی فلوئور بسیار زیاد است. از بین تمام عناصر دارای فلوئور ، فقط سه گاز بی اثر نور ، فلوراید تشکیل نمی دهند - هلیوم ، نئون و آرگون. در تمام ترکیبات ، فلوئور فقط یک حالت اکسیداسیون -1 از خود نشان می دهد. فعالیت شیمیایی فلوئور بسیار زیاد است. از بین تمام عناصر دارای فلوئور ، فقط سه گاز بی اثر نور ، فلوراید تشکیل نمی دهند - هلیوم ، نئون و آرگون. در تمام ترکیبات ، فلوئور فقط یک حالت اکسیداسیون -1 از خود نشان می دهد. فلورید سدیم

تاریخچه کشف فلورین (F2) در سال 1866 توسط شیمی دان فرانسوی Henri Moissant با الکترولیز مخلوط HF بی آب مایع و هیدرو دی فلوئورید پتاسیم KHF2 در یک ظرف پلاتین کشف شد: آند کاتدی 2HF H2 + F2 در 1906 به مویسان جایزه نوبل اهدا شد کشف عنصر فلوئور و وارد شدن آن به اجاق برقی به نام وی

خواص شیمیایی با تمام فلزات واکنش نشان می دهد ، مقدار زیادی گرما آزاد می کند: با تمام فلزات واکنش نشان می دهد ، مقدار زیادی گرما آزاد می کند: با آلومینیوم: 3F Al 2 AlF تا J با آلومینیوم: 3F Al 2 AlF تا J با آهن: 3F 2 + 2Fe 2FeF تا J با آهن: 3F 2 + 2Fe 2FeF تا J هنگامی که گرم می شود ، با بسیاری از غیر فلزات ، به جز اکسیژن ، ازت و الماس ، برهم کنش می کند. در صورت گرم شدن ، با بسیاری از غیر فلزات ، به جز اکسیژن ، نیتروژن و الماس با هیدروژن ، برهم کنش می کند: F 2 + H 2 2HF به J با هیدروژن: F 2 + H 2 2HF تا J با سیلیسیم: 2F 2 + Si SiF به J با سیلیکون: 2F 2 + Si SiF به J هالوژن های دیگر را اکسید می کند: سایر هالوژن ها را اکسید می کند: کلر: F کلر 2 + Cl 2 2ClF: برم F 2 + Cl 2 2ClF: برم F 2 + Br 2 2BrF: ید ید F 2 + Br 2 2BrF: ید F 2 + I 2 2lF ید: F 2 + I 2 2lF

فلوراید و سلامتی (میزان روزانه 2-3 میلی گرم) فلورین و سلامتی (میزان روزانه 2-3 میلی گرم) نقش در بدن استحکام بافتهای استخوانی ، رشد مناسب اسکلت ، مو و ناخن را تضمین می کند ، مقاومت دندان در برابر پوسیدگی را افزایش می دهد بیماری ها ، در خونسازی شرکت می کند ، از پوکی استخوان محافظت می کند. معایب: پوسیدگی (تخریب مینای دندان) ، ضعیف شدن استخوانها ، ریزش مو بیش از حد: فلوروز (لکه بینی مینای دندان) ، تاخیر رشد ، تغییر شکل اسکلت
به عنوان یک عنصر کمیاب ، فلورین در همه موجودات یافت می شود. در حیوانات و انسانها ، فلوراید در بافت استخوان وجود دارد (در انسان - 0.2-1.2٪) و به ویژه در عاج و مینای دندان. بدن یک فرد متوسط \u200b\u200b(وزن بدن 70 کیلوگرم) حاوی 2.6 گرم فلوئور است. نیاز روزانه 2-3 میلی گرم است و عمدتا با آب آشامیدنی تأمین می شود. کمبود فلوراید منجر به پوسیدگی دندان می شود. بنابراین ، ترکیبات فلوراید به خمیر دندان اضافه می شود ، گاهی اوقات به آب آشامیدنی اضافه می شود. فلوراید اضافی در آب نیز ناسالم است. این منجر به فلوروز می شود - تغییر در ساختار مینای دندان و بافت استخوانی ، تغییر شکل استخوان. MPC برای محتوای یونهای فلوراید در آب 0.7 میلی گرم در لیتر است. MPC فلورین گازی در هوا 03/0 میلی گرم در متر 3 است. نقش فلورین در گیاهان نامشخص است. نقش بیولوژیکی: